1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020_2021学年化学必修1精品导学案（人教版）

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1.2 化学计量在实验中的应用

1.2.1 物质的量的单位——摩尔

【学习目标】

1、认识物质的量的单位是摩尔，知道阿伏加德罗常数的值；能够用阿伏加德罗常数将

物质的量和粒子数联系起来。

2、知道摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系，会运用摩尔质量的表达式进行计算。

【重、难点】认识物质的量的单位是摩尔；会根据计算式进行计算。

〖预习导航〗

1、请你预习物质的量的含义、公式以及摩尔质量等概念。

2、通过预习你能用物质的量和摩尔质量两个公式进行简单计算了吗？

我的疑惑：

〖新课导入〗根据反应 2H2 + O2

2H2O填写空格：该反应中 H2、O2、H2O的三种物质

的质量之比为，分子个数之比为。

由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，

也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。

〖自主学习〗

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量

（1）含义：是一个物理量，表示；符号。

（2）单位，符号。

（3）数值规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与相同，约为

。

2.阿伏加德罗常数

（1）定义：。

（2）符号，单位。

〖交流合作〗（1）求 2 mol H2O含有的水分子的个数？（2）1.204×1024 个CO2 分子的

物质的量是多少？

〖归纳总结〗3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系

，其中 N与 n 成比。

〖尝试完成〗判断下列说法是否正确，并分析原因。

＝＝

（1）物质的量就是物质的质量。

（2）1mol 氢；1 mol Fe；1 mol 小米。

（3）1mol H2O含有个H2O分子，个H原子。1 mol SO42－中含有

个SO42－，个负电荷。

〖归纳总结〗注意事项：（1）“物质的量”是一个整体，不可分割或删减。（2）摩

尔只能计量，包括、、、、、、等。（3）使用摩尔时，必

须指明粒子的名称或符号。例如，1mol H2，1mol H 或1mol 氢气分子。（4）N与 n 要对应。

〖知识运用〗1. 0.5 mol H2O中含有 mol O 原子，含有个H原子，约为个H原

子。2. 1.204×1024 个H2SO4分子中含有 mol O 原子。

〖自主探究〗

12C Al H2O

1个原子或分子的质量 1.993×10－23g 4.485×10－23g 2.990×10－23g

相对原子（分子）质量

1 mol 原子或分子的个数

1 mol 原子或分子的质量

（1）通过上面的计算，你能发现一些规律吗？

（2）你能体会出为什么将 0.012kg12C中所含的 C原子数定为 1mol 吗？

〖自主学习〗4.摩尔质量

（1）定义：。符号，单位。

（2）摩尔质量以为单位时，在数值上等于该粒子的。

〖交流合作〗0.25mol CO2的质量是。9g H2O的物质的量为，含有个H原子。

〖归纳总结〗（3）物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系

，当 M不变时， m 与 n 成比。

〖知识运用〗

1.辨析：1 mol O 的质量是 32g/mol；OH－的摩尔质量是 17g；CO2的摩尔质量

是44g/mol。

2.计算 68g H2S的物质的量。

3.现有质量分数为 10%的Na2SO4溶液 0.284kg, 计算溶液中 Na2SO4的物质的量。

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