第一课第3讲：物质的量浓度与溶液配置

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第一课：走进化学实验室

第三讲：物质的量浓度与溶液配置

一、知识介绍

一定物质的量浓度溶液的配制

1．物质的量浓度定义

用来表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度，符号为 cB，单位

为mol/L(或mol·L−1)。

2．物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系

物质的量浓度（cB）=

溶质的物质的量（）

溶液的体积（）

，即



。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如 NH3溶于水后所得氨水的溶质为 NH3·H2O，但习惯上认为

氨水的溶质为 NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶质为

CuSO4。

（2）体积 V指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制

（1）主要仪器

容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

容量瓶的构造

注意事项

①不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规

格进行计算。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。

④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。

⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

（2）配制步骤

①过程示意图

②配制步骤

以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．误差分析的依据

n m

cV MV

 

若V不变，分析 n的变化；若 n不变，分析 V的变化。

2．常见的实验误差分析

可能引起误差的操作

因变量

c/mol·L−1

n/mol V/L

天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变

偏大

用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小

溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小

砝码残缺减小不变

偏小

药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小不变

没有洗涤烧杯减小不变

定容时仰视容量瓶刻度线不变增大

溶质已潮解或含有其他杂质减小不变

定容摇匀后又加蒸馏水不变增大

用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变

定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变

转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

三、物质的量浓度的计算方法

（1）有关溶液混合稀释的计算

①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：

c1·V1＝c2·V2

a．如果忽略溶液体积变化，则

c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)

b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则

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