《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混10 溶液稀释或混合的计算（解析版）

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2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修 1）
易错专题 10 溶液稀释或混合的计算
易错点一 溶液的稀释计算
【易错典例】
例1 将5mol/L NaCl 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 Cl-的物质的量浓度为( )
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
【答案】A
【解析】将 5mol/L NaCl 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量不变，故稀释后溶液中
NaCl 的物质的量浓度= = mol/L ，则 Cl-的物质的量浓度为 mol/L；A正确；
答案选 A。
【解题必备】
稀释规律
a．含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
b．公式：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
【变式体验】
V L Fe2(SO4)3溶液中含有 ag SO42-，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓
度为（ ）
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1
【答案】A
【解析】【分析】根据 n= 计算出 ag 硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物
质的量，再计算出 0.5vL 溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，
根据 c= 计算出稀释后的铁离子的物质的量。
【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)= mol，则 VL 该硫酸铁溶液中含有的 Fe3+的物质
的量为：n(Fe3+)= n(SO42-)= × mol= mol，0.5VL 该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)= ×
mol= mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=
mol/L。
故合理选项是 A。
易错点二 溶液的混合计算
【易错典例】
例2 常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的KNO3溶液跟 30.0 g 质量分数为 24.0%的KNO3溶液混合，得到
的密度为 1.15 g·cm−3 的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数是___________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度是_____________。
(3)在1000 g 水中需溶解___________摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L−1 (3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中的质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g，溶质硝酸钾的质量为：20.0 g×14%+30.0
g×24%=10.0 g，混合后溶液的质量分数： ×100%=20%。
(2)混合溶液的体积为： =43.48 mL=0.04348 L，溶液中溶质的物质的量为： =0.099
mol，混合后溶液的物质的量浓度为： =2.28 mol/L。
(3)设需要硝酸钾的物质的量为 x mol，硝酸钾的质量为 101x g，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为
20%，则 ω=20%= = ×100%，解得：x≈2.48 mol。
【解题必备】
混合规律
a．含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中
溶质的物质的量之和(或质量之和)。
b．公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)。
【变式体验】
两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为 ,密度为 ;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2,密度为
,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为 ,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】ρ3×V3=ρ1×V1+ρ2×V1，则 V3=，c3= = ，答案为 A。
易错题目专练
1．将 5mol·L-1 盐酸 10mL 稀释到 100mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.25mol·L-1
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