《高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）》3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（习题精炼）（原卷版）

3.0 envi 2025-04-24 4 4 114.95KB 3 页 3知币

第3章铁金属材料

3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用

一、选择题

1．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是(

)

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑

C．过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子

D．铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点

2．离子在酸性溶液中与反应，反应产物为 RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个

数之比为 2:5，则 x的值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

3．已知 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向 100mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液

中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（）

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L

4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应，有 2mol 电子转移

5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备 ClO2气体，化学方程式为

6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）

A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA

B．NC13 中所有原子都满足 8 电子结构

C．在 NaClO2 和NC13 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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