《高一化学苏教版（2019）必修一》专题5-§2-2共价键和分子间作用力 教案

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专题 5-§2-2 共价键和分子间作用力
教材分析
本课时教材从学生熟悉的物质氯化氢入手，帮助学生认识活非金属元素原子之间
可以形成共价键，了解元素原子是怎样微此结合的。学习应用电子式来说明共价键的
形成，表示共价化合物。由于碳原子形成共价键的能力强，成键方式多，所以碳元素
形成的共价化合物种类繁多。教材引导学生利用几种简单的有机物的结构，分析、了
解碳的成键特点，为学习有机化合物分子结构打基础。
分子间作用力是微粒之间的一种作用力，它对物质的性质如熔沸点、溶解性等有
影响。因此，教材也对此作了介绍。
教材中引用了多种化学用语和结构模型。运用结构模型，能形象地展示物原中微
粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想像力。
教学目标与核心素养
教学目标
1．能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。
2. 认识分子间作用力（范德华力和氢键）；
3. 知道氢键对物质熔沸点和溶解性影响。
核心素养
1．理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，培养宏观辨识与微观探析的核心
素养。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子和分子结构。
3．通过对共价键形成过程的学习,培养抽象思维和综合概括能力，形成结构决定性
质的认知模型。
教学重难点
1．共价键概念、常见物质电子式的书写；
2．分子间作用力对物理性质的影响。
课前准备
相关视频、课件
教学过程
复习引入新课：
上一节课，我们学习了离子键和离子化合物，请同学们以氯化钠为例，用电子式
表示其形成过程，并分析哪些元素之间可以形成离子键和离子化合物？
思考：氯气、氧化氢都是由分子构成的物质。两个氯原子可以结合成一个氯分子。
一个氯原子和一个氢原子可以结合成一个氯化氢分子。非金属元素的原子吸引电子的
能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，那么它们是如何结合在一起的呢？
学生活动：
1.阅读教材 129-131 页“共价键”内容
2.画出氢原子、氯原子的结构示意图；氢原子和氯原子的电子式
讲解：研究发现，氯原子中最外层电子中有一个未成对电子，易结合一个电子形成 8
电子的稳定结构，氯分子中来自两个氯原子中的未成对电子受双方氯原子的吸引，即
左边氯原子吸引着右边氯原子的那个未成对电子，右边氯原子吸引着左边原子的那个
未成对电子，这样两个氯原子的最外层电子均为成对电子，形成了稳定结构，也即两
个氯原子共用着一对共用电子对，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。我们把这
种作用力称为“共价键”。
板书：
一、共价键
氯 分 子 的形 成 过 程 ：
1.定义：原子间 通过共用电子对形成的强烈的相互作
用
2.构成微粒：原子
3.条件：一般是同种的或不同种的非金属元素；成键前原子的最外层电子未达到饱
和状态。
讲解：像氯气、氢气等分子，原子之间全部以共价键结合，我们把这样的分子称为共
价分子。与此类似的还有：氮气、白磷分子、水分子、氯化氢等
板书:4、共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子
PPT 展示：
1.氯气的形成图片
2.“共价键的形成”视频
过度：共价分子也可以用电子式表示。
学以致用：
1.写出 N原子、O原子的电子式。
2.写出 H2O、HCl、NH3的电子式
3.根据氯化钠的形成过程，用电子表示 H2O、HCl 的形成过程
PPT 展 示：
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