《高一化学苏教版（2019）必修一》专题5§2-1离子键 教案

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专题 5-§2-1 离子键
教材分析
本课时帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的作
用，认识离子键、共价键、分子间作用力。教材从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助
学生认识活泼金属元素和活泼非金属元|素原子间能形成典型的离子键，了解元素原子
是怎样彼此结合的。学习应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。引用了
多种化学用语和结构模型。要求学习电子式、结构式的含义与书写，认识分子的球棍
模型、比例模型三维空间结构模型。这些化学用语和模型能帮学生直观地理解离子键
的形成与物质的微观结构。不仅是技能的华习，更重要的是让学生在运用中加深对化
学键理论的理解。运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间相对位置和
微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想像力。
教学目标与核心素养
教学目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，
会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
核心素养
1.能运用电子式说明物质的组成及其变化，促进“宏观辨识与微观探析”化学核
心素养的发展。
2.会分析离子键的形成，建立判断离子键和离子化合物的思维模型。
教学重难点
1.通过氯化钠的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件
2.知道离子键、离子化合物的概念
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程
课前准备
教学视频、课件、相关图片
教学过程
思考引入：PPT 展示图片
1.构成物质的微粒有哪些？
2.构成物质的微粒间是怎样结合在一起形成物质的？
3.微粒间的作用力有什么特点？为什么物质在外在形态和功能上不同呢？
板书：
一、离子键和离子化合物
提问：氯化钠的组成微粒是什么？微粒是怎样形成氯化钠的，微粒间作用力有什
么特点？
讲解：钠是活泼的金属元素，最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子，
形成钠离子；氯是活泼的非金属元素，最外层有 7 个电子，在
反应中得到 1 个电子，形成氯离子；钠离子与氯离子之间通过
静电作用结合在一起，形成稳定的氯化钠。
板书：
化学键：物质中直接相邻的原子或离子之存在的强烈的相
互作用。
PPT 展示：氯化钠形成过程图片和视频
思考：什么是离子键？构成微粒有哪些？离子键的实质是什么？
板书：
（一）离子键
1、化学键：
（1） 定义：阴、阳离子间强烈的相互作用，称为离子键。
（2） 构成微粒：阴、阳离子
（3）实质：静电作用（包括静电引力和静电斥力，是静电引力和斥力达平衡状
态）
思考：离子键的形成条件和原因是什么？
板书：
（4）形成条件：泼金属的原子失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的
原子获得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键。
（5）形成原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
思考：怎样表示氯化钠的形
成过程呢？
学生活动：阅读教材第 128 页
板书：
（二）电子式
1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子
课堂练习：PPT 展示 写出下列原子或离子的电子式
氢原子________、钠原子________、氮原子___________、氯原子_________
钠离子________、镁离子________、
2. 电子式书写规则：（PPT 展示）
(1)原子的电子式：氢原子 H、钠原子 Na、氮原子 、氯原子 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式
就是其阳离子符号，例 Na＋、Mg2＋等。
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