《高一化学苏教版（2019）必修一》专题5§1-1元素周期律 教案

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专题 5-§1-1 元素周期律
教材分析
本专题是中学习了专题二第三单元《人类对原子结构的认识》和元素化合物知识
的基础上，从具体元素化合物的学习进入物质的微观世界，从原子、分子、离子层次
探究物质性质、变化的规律及其本质原因。探究微观结构与元素性质的关系，众微观
角度认识物质的多样性。帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性
质决定于它的结构，为后续课程学习打下基础。使学生认识化学理论对化学初中的指
导意义，认识科学家对化学科学发展的贡献，感悟科学发现和发展的艰辛，激发学生
研究化学科学的热情。
教学目标与核心素养
教学目标
1.能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电
子排布、典型物质的结构、典型物质（最高价氧化物对应的水化物、氢化物）性质的
变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
2.能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念，认
识元素性质的递变规律及其本质原因。
3.认识随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布的周期性，分析同周期、同
主族元素性质的变化规律。
核心素养
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建
元素周期律。
2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯为例，了解同
周期元素性质的递变规律。
3.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性
的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
教学重难点
1.原子序数的概念
2.元素原子核外电子排布、原子半径的周期性变化
3.元素的化合价、金属性和非金属性的周期性变化及元素周期律
课前准备
课件、相关图片等
教学过程
旧知复习：
1.原子核外电子排布有哪些规律？
2.画出 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 原子的原子结构示意图
3.元素化合价与核外电子排布有什么关系？
新课引入：
目前为止，人类已发现 100 多种元素，而化合物近四千多万种，且每年以 100 万
种速度增长。若不找出它们的内在规律，总觉得知识零散，且难以有效地探索更多物
质性质；200 多年来科学家一直在思考这一问题。随着人们对原子内部结构的深入认识，
化学家尝试将元素的宏观性质与原子的激观结构之间建立联系，研究元素的性质与核
电荷数之间的关系。为了方便研究，化学家引入了原子序数。
板书：
一、原子序数
1．概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。
思考：根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?
板书：
2．规律：元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
学生活动：写出 1-18 号元素原子的结构示意图，分析核外电子排布，找出规律。
PPT展示 1：原子结构示意图
PPT展示 2：最外层电子排布规律
PPT展示 3：归纳
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子
数
1～2 1 1→2 2
3～10 2 1→8 8
11～183 1→8 8
板书：
二、元素周期律
（一）原子结构
1.核外电子排布：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变
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