《高一化学苏教版（2019）必修一》专题4§1-1二氧化硫的性质与应用 教案

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专题 4-§1-1 二氧化硫的性质与应用
教材分析
本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质
及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。以含硫化合物的性质和
转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化
合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形
成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.知道二氧化硫的物理性质；
2.能够从化合价的角度预则、分析、解释 SO2的化学性质。
3.知道 SO2的危害与用途；认识到 SO2的排放对环境所造成的危害；能够提出减少
硫酸型酸雨的措施。
核心素养：
1．科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；
并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。
2．科学精神与社会责任：认识到 SO2的排放对环境所造成的危害；能够提出减少
硫酸型酸雨的措施。
教学重难点
1．二氧化硫的化学性质
2．通过探究实验，归纳 SO2的化学性质
课前准备
相关图片、课件、视频
教学过程
预习引入：学生阅读教材第 90 页内容
PPT 展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察
问题：1. 硫元素在自然界的存在状态？
2.硫的物理性质有哪些？
3.哪些物质中含有硫元素？
板书：
一、硫单质
1.自然界中存在状态：游离态和化合态
学生阅读：
游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出
物中含有硫的氢化物和氧化物。
1.物理性质：
黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，
微溶于酒精，易溶于 CS2。
讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹
砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑
火药，就是由硫黄等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧
时生成 SO2气体。
思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？
多媒体展示：硫在氧气中燃烧——学生观察
板书：
3.硫的化学性质
硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 SO2
S + O2 SO2
过度：4000 多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前
9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即 SO2有漂白性和杀菌消毒作
用。 那么，二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？
板书：
二、SO2的性质和应用
学生活动：阅读教材第 91-92 页内容
思考：SO2有哪些物理性质？
板书：
1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。密度大于空气，易溶于水
（1：40）。
讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。
板书：
2．化学性质
【实验 1】用充有80mL 二氧化硫的针简吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的
前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
现象：气体体积减小，PH 试纸显红色，即 SO2的水溶液显酸性。
板书：
（1）与水反应：SO2 + H2O = H2SO 3
讲解：SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。
亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由 +4 价升高到+6
价，所以亚硫酸表现出还原性。
SO2是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。
PPT 展示：酸雨的危害图片
思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？
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