《高一化学苏教版（2019）必修一》专题3§3-1粗盐提纯-从海水中提取溴 教案

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专题 3-§3-1 粗盐提纯-从海水中提取溴
教材分析
教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元
素的提取，使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成利用自然资源需
要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性。了解实验探究的过程
的一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的
重要途径。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。注重
从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点。
教学目标与核心素养
教学目标
1.知道从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程；
2.知道溴单质的主要性质及在生产和生活中的重要应用；
3.能根据观察的实验现象形成结论，增强分析、解决问题的能力；
4.认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；
2.证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基
本技能；
3.科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；
4.科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环
境和促进科技发展等方面发挥和作用。
教学重难点
1.粗盐提纯的方法和过程
2.海水提取溴的基本原理和工艺流程
课前准备：相关课件、海洋图片和视频
教学过程
复习引入：
1.从海水中制备氯化钠方法有哪些？
2.实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？
3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）
4.工业上冶炼金属钠的原理（用化学方程式表示）
PPT 展示：海水中各盐成分的质量分数分布图
讲解：地球表面积 5.1 亿km2 ,其中： 海洋 3.61 亿
km2 ,占70.8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，
包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已发
现的化学元素达 80 多种，依其含量可分为三类：常量元
素、微量元素和痕量元素。海水中含有各种盐类,其中
90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
思考：
1．生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗？
2．氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料
来用吗？
学生阅读教材：第78 页内容
讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许
多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样？
板书：
一、粗盐精制
教材 79 页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”
学生思考回答下列问题
1．除杂的基本原则是什么？
2．用什么试剂除去 Ca2+？原理是什么？
3．用什么试剂除去 Mg2+？原理是什么？
4．用什么试剂除去 SO42-？原理是什么？
5．实验过程怎样？
板书：
（一）除杂原则：
1．不可引进新的杂质
2．尽量减少被精制物的损失
3．实验方案简单合理
学生总结：用碳酸钠除去 Ca2+、用氢氧化钠除去 Mg2+、用氯化钡除去 SO42-，再用
过滤法，除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结
晶，制备出纯净的氯化钠。
板书：
（二）原理与过程
1．除杂试剂：Na2CO3、NaOH、 BaCl2、盐酸
2．原理：
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