《高一化学苏教版（2019）必修一》专题3§2-3离子反应 教案

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专题 3-§2-3 离子反应
教材分析
教材从研究“50mL 物质的量浓度均为 0.1mol/1 的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液
和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。指出溶液的化学反应实质是离
子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲
解了离子反应的表示方法——离子方程式。培养学生通过学生实验发展其物质性质及
物质之间转化的科学探究能力。
教学目标与核心素养
教学目标
1.建立电离、电解质、非电解质等关键概念，
2.能够从微观角度认识和描述电解质在水溶液中的电离和反应，并用电离方程式和
离子方程式进行表征。
3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质。
核心素养
1.从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液
中的反应。
2.发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间
的反应是离子之间相互作用的结果。
3.建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，
对典型物质的主要化学性质正确表示。
4.在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念
融入其中。
教学重难点
1.能判断强、弱电解质
2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
3.掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。
课前准备
多媒体课件、相关实验视频
教学过程
复习提问：
1.什么叫电解质、非电解质，举例说明。
2.什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？
3.书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式
4.影响溶液的导电能力的因素有哪些？
导入新课：
学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验
讲解：HCl 、NaOH 、NaCl 溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在
CH3COOH 、 稀 NH3▪H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。这是因为
HCl 、NaOH 、NaCl 在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH 、 稀
NH3▪H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。
板书：
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH 等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式
①H2SO4：H2SO4= 2H＋＋SO。
②KOH：KOH= K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2= Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式
①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋OH－
重点强调：电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的
导电性无关。如 BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小
及离子所带电荷数有关。
过度：酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液
中发生反应，其本质是什么？Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白
色的 CaCO3生成，这两个反应的实质是否相同？
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