《高一化学苏教版（2019）必修一》专题2§2-2化学反应的计算教案

3.0 envi 2025-04-24 18 4 176.65KB 4 页 3知币

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专题 2-§2-2 化学反应的计算

教材分析

本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初

步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通

过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。本节课主要是综合有关物质的量浓

度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，

并会应用物质的量浓度解决相关计算题。

教学目标与核心素养

教学目标：

1．理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；

2．掌握定量分析；

核心素养：

1．通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识

框架，培养学生的总结归纳能力。

教学重难点

1．能够运用物质的量浓度进行简单计算；

2．掌握定量分析；

课前准备

学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和

误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

教学过程

【复习引入】一、以物质的量为核心的换算关系

1.图示关系

2.计算公式

（1）已知物质的质量:n(B)=__________;

（2）已知标准状况时的气体体积:n(B)=__________;

（3）已知物质的粒子数:n(B)=___________;

（4）已知溶液中的物质的量浓度:n(B)= ______________________。

二、有关概念的计算

【练习】请同学们完成下列问题：

1．将 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度为________________；

2．2molNaOH 配成 200mL 溶液，其物质的量浓度为____________；

3．在标准状况下，11.2L 的HCl 气体溶于水配成 500ml 的溶液，求所得盐酸的溶

质的物质的量浓度_______________。

0.5mol/L 10mol/L 1mol/L

三、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

ρ(g/cm3)×1000 ml×ω

M(g/mol )

ω=c(mol/L)×1L×M(g/mol)

ρ(g/cm3)×1000 ml ×100 %

例题 1：已知 37%的H2SO4溶液的密度为 1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。

取1 L 溶液来计算 V(液)=1 L

ｍ

(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·

ｗ

＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

n(H2SO4)=

m(H2SO4)

M(H2SO4)=473. 6 g

98 g⋅mol−1

=4.8 mol c(H2SO4)=

n(H2SO4)

V(液)=4.8mol

=4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为 4.8 mol·L－1。

例题 2：已知 75mL 2mol·L－1 NaOH 溶液的质量为 80 克，计算溶液中溶质的质量

分数。

解：75 mL 2mol·L－1 NaOH 溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

w(NaOH)=

m(NaOH )

[

NaOH

(

)

]

×100％＝

80 g

×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为 7.5%。

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：　

① 写出有关反应方程式；　

② 找出相关物质的化学计量数之比；　

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