《高一化学苏教版（2019）必修一》专题1§3-2电解质溶液 教案

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专题 1-§3-2 电解质溶液
教材分析
本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第二课时，学生已学习了分散
系的概念与分类，了解了溶液的本质。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质
进行分类，在这些知识的基础上学习从电离的角度对化合物进行分类——电解质和非
电解质，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，
概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类；
2.会书写一般的电离方程式；
3.掌握判断物质能否导电的方法；
核心素养：
1.通过实验形象及物质溶于水实质的分析，培养学生归纳、概括的抽象思维能力；
2.利用知识的分点学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；
3.通过本节课的学习，意识到整个自然界就是互相依存、各种变化相互制约的复杂
的平衡关系。
教学重难点
1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类；
2.掌握判断物质能否导电的方法；
课前准备
学生复习分散系的知识，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
教学过程
【引入】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质
能否导电？并总结什么样的物质能够导电？
【投影】盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、
Cu、NaCl 溶液
【学生活动】思考并回答问题
【总结】导电原因:金属导电是因为存在自由移动的电子；
NaCl 溶液能够导电是由于有能够自由移动的离子。
【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl 溶于水、蔗糖溶于水、
酸的电离
【归纳】电解质在水溶液中或熔融状态生自由移动的离子过程称为电离
【板书】电离
【设疑】电离是否需要电？
【学生活动】思考并回答，不需要。
【讲解】学生阅读课本，分析电解质与非电解质的共同点和不同点：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。例如：NaCl、HNO3、NaOH 等。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
包括：非金属氧化物、大部分有机物、NH3
例如：蔗糖、酒精等。
【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？
【学生活动】思考并回答。
二者的共同点：都是化合物
二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电
【板书】电解质和非电解质
【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说 CO2是电解质？
【讲解】不能，CO2是非电解质。
CO2的水溶液能够导电，是因为 CO2与H2O反应生成 H2CO3, H2CO3在水中能电离
出H+和CO32-,从而使溶液导电，所以 CO2是非电解质， H2CO3是电解质。
【讲解】注意
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与 NaCl 溶液既不是电解质也不是非电
解质。
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎
不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电 解 质 导 电 必 须 是该化 合 物 本 身 能 电 离 出 自 由 移 动 的 离 子 而 导 电
CO2、NH3、SO2属于非电解质。
【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？
【学生活动】思考并回答。
电解质不一定都能导电：如 NaCl 固体、HCl 气体
能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液
【讲解】
三、电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式
子。
电离方程式的书写原则
1.根据右下角系数写离子个数 2.根据化合价写离子符号
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