《高一化学苏教版（2019）必修一》专题1§2-1物质的量 摩尔质量 教案

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专题 1-§2-1 物质的量-摩尔质量
教材分析
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别
是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。
教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间
的定量关系，使学生意识“物质的量”是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应
用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关
系。摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相
对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。
教学目标与核心素养
教学目标：
1．掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；
2．掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
3．掌握摩尔质量的定义；
4．掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：
1．通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；
2．培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；
3．通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高
学生的核心素养；
4．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的
学习方法。
教学重难点
1.物质的量及其单位摩尔
2.摩尔质量及其与物质的量的关系
课前准备
学生预习教材第 9-12 页，多媒体课件。
教学过程
引入新课
化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问
题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒
构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中，
建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在 1971 年第 14 届国际计量大
会上确定增加一个基本的物理量—物质的量。
学生阅读教材第 9-12 页内容，并完成“学以致用”。
金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原
子的质量约为 1.993×10-23g。请通过计算得出 12g 金刚石中大约含有多少个碳原子？
板书：一、物质的量
讲解：物质的量是国际单位制中基本物理量之一。
1.定义：表示一定数目和微观粒子的集合体。
符号： n
单位：摩尔 （简称摩 符号 mol）
2.阿伏加德罗常数：0.012Kg12C中所含的原子数。
符号：NA NA ≈ 6.02 ×1023 mol-1
讲解：1mol 某种微粒集合体中所含量微粒数与 0.012Kg12C中所含的原子数相同，
约为 6.02 ×1023
思考：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）有什么关系？
板书： 3、公式：N=n·NA
深度理解:
1.物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,表示含有一定数目粒子
的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象,包括分子、原子、离子、中子、质子等单
一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量不能用来描述宏观物质。
4.使用摩尔时必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数
5.“物质的量”是用来表示微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位。
课堂练习：第 10 页“学以致用”
学生交流讨论
思考：1mol 分子、原子、离子、电子、中子等微粒的数目相同，1mol 的物质的质
量相同？为什么？
讲解：由于不同的微粒质量一般不相同，所以 1mol 的不同物质的质量往往也不相同。
例如：
1mol 铁的质量为 56g
1mol 硫酸分子的质量为 98g
1molNa+的质量为 23g
1molCl-的质量为 35.5g
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