《高一化学苏教版（2019）必修第二册》专题7-§3-1铵盐的性质与常见氮肥 教案

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专题 7-§3-1 铵盐的性质与常见氮肥
教材分析
本节知识是必修第二册专题 7第三单元的内容，教材在本节内容之前，已本专题
第二单元氮气的化学性质中，介绍了氨气可以与酸反应生成铵盐，同时介绍了铵盐的
物理性质，并对该盐目前已经代替氨水，成为使用最广泛的氮肥的原因作了较全面的
分析。铵盐的化学性质研究是本单元知识的开篇，是科学高效使用氮肥的前提和基础。
教材以氯化铵和碳酸氢铵固体受热实验入手，通过实验探究，认识铵盐受热容易分解；
以少量氯化铵和少量氢氧化钙混合加热实验，探究铵盐与强碱共热时的反应原理。通
过分析探究铵盐的化学性质，推广应用到实验室制备少量氨气的方法和铵态氮肥在使
用中的注意问题。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
2.学会铵盐的性质及 NH4+的检验方法。
3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
核心素养：
1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理
性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。
2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的
检验等，培养科学探究与创新意识。
教学重难点
1.学会铵盐的性质及 NH4+的检验方法。
2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
教学过程
一、铵盐的性质与检验
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐
①铵根离子(NH4+)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。
②农业上常用的铵态氮肥，如 NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它
们都是易溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解：
NH4Cl NH3↑＋HCl↑， NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(3)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
2.铵盐(NH4+)的检验
(1)原理
(2)方法
①NaOH 溶液法：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的 NaOH 溶液，加
热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白
烟产生)，证明固体样品或溶液中含有 NH4+。
②碱石灰法：把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判
断该物质是铵盐。
相关链接：
1.贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应
将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
2.如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一
起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如 NH4Cl、NH4HCO3等。
3.如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3
和相应的酸，如 NH4NO3；由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的 NH3
易被HNO3氧化，反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将 NH4NO3在不同的
温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
二、氨的实验室制法
实验室制取氨的实验装置如图所示：
(1)反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
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