《高一化学苏教版（2019）必修第二册》专题7-§2-2硝酸 同步练习

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专题 7-§2-2 硝酸（同步练习）
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一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1．(2020·青岛高一月考)下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)
A．NO2溶于水生成硝酸，所以 NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．浓硝酸显黄色是因为溶有 NO2
D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
2．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法能有效鉴别其真假的是(　　)
A．观察颜 B．查看图案
C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
3．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝
酸性质不相对应的一组是 (　　)
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
4．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 (　　)
A．H2S＋2HNO3 = S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 (　　)
A．常温下都不宜用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (　　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
A
过量的 Fe 粉中加入稀
HNO3， 充 分 反 应 后 ， 滴 入
KSCN 溶液
溶液呈
红色 稀HNO3将Fe 氧化为 Fe3＋
B常温下，Fe、Al 放入浓 HNO3
或浓 H2SO4中
无明显
现象
Fe、Al 与浓 HNO3或浓 H2SO4
发生钝化
CAl 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成
致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到红
色石蕊试纸上
试纸变
蓝色 浓HNO3具有酸性
7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 (　　)
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
8.(2017·北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　)
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③ 的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、填空题
9．如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲
装置改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是：
________________________________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_____________________________________；
②___________________________________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞
___________，再打开活塞________，才能使 NO2气体充满②试管；当气体充满②试管
后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__________________
__________________________________________。
10．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下
实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应)：
（1）设计装置 A的目的是：
；
为达此目的应进行的操作是：
；
A中反应的化学方程式是： 。
（2）在(1)中的操作后将装置 B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B中
的现象是 ；B
中反应的离子方程式是 。
（3）装置 E和F的作用是 ；为实现此目的，
操作方法是 。
（4）D装置的作用是____________________________________________________。
专题 7-§2-2 硝酸（同步练习）
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