《高一化学苏教版（2019）必修第二册》专题6-§2-1放热反应与吸热反应 教案

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专题 6-§2-1 放热反应与吸热反应
教材分析
本节课是苏教版《必修 2》专题 2 第二单元第一节课，属于学考范围。课程标准学
习内容包括:吸热反应和放热反应—A（识记）、热化学方程式的书写和简单计算、从
物质的总能量和化学键的角度理解化学反应中的热效应—都是 B 级要求。本章初步涉
及热化学的基础知识，有助于学生较全面地认识物质及其变化的规律，启发他们从能
量的角度考虑物质变化的问题，从而逐步树立物质具有能量、化学反应中能量的转化
和守恒的观点。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。
2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。
3.初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。
核心素养：
1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。
2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变化的本质。
3.模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程
式。
教学重难点
1.吸热反应和放热反应
2.热化学方程式的书写
教学过程
讲述：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们
可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知
道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例？
思考：
1.为什么化学反应中会伴随着能量的变化？
（1）化学反应的特点是有新物质生成，而生成和反应物的能量存在差异；
（2）化学反应中能量守恒；
（3）反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热或吸热。
2.化学反应的实质：
课本 P12 旧化学键的断裂，新化学键的形成。
演示课本 P11 页实验 1、2：根据实验现象写出反应方程式，并根据实验现象说明能量
变化情况。
Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2↑ 化学能→热能 放热反应
2NH4Cl·8H2O + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 热能→化学能 吸热反应
放热反应：有热量放出的化学反应放热反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应。
一、放热反应和吸热反应
1.放热反应和吸热反应定义
（1）放出热量的化学反应为放热反应。
（2）吸收热量的化学反应为吸热反应。
2.放热反应与吸热反应比较
二、常见的放热反应和吸热反应
放热反应：
（1）可燃物燃烧； （2）中和反应；
（3）大多数化合反应；（4）金属与酸、水的反应。
吸热反应：
（1）大多数分解反应；（2）CaCO3
高温
CaO + CO2↑（3）C + CO2
高温
2CO
（4）C + H2O
高温
CO+ H2 （5）2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + NH3↑+ 10H2O
四个不一定
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。
放热反应常温下不一定容易发生，如铝热 反应。
吸热反应也不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应。
吸热过程和放热过程不一定是化学变化
如 NaOH 固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；
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