《高一化学苏教版（2019）必修第二册》专题6-§1-3化学反应的限度 教案

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专题 6-§1-3 化学反应的限度
教材分析
化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学
反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特
点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。学中先由“温故知新——
氯水成份”入手，激发学生求知欲，然后以三氯化铁与过量碘化钾实验探究，进一步
激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限
度，再通过反应现象和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点。
教学目标与核心素养
教学目标：
1. 认识可逆反应的特征。
2. 通过实验认识化学反应的限度。
3. 知道化学平衡的含义，会判断可逆反应的平衡状态。
核心素养：
1. 变化观念与平衡思想：认识可逆反应及其特点。
2. 证据推理与平衡思想：了解并会判断化学平衡状态。
教学重难点
1.化学反应限度的涵义和影响因素。
教学过程
温故知新
氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯
水中含有哪些微粒。
Cl2 能 与 H2O发生可逆反应：Cl2+ H2O HClO + HCl
分析氯水的成份：
分子：Cl2 、HClO、H2O
离子：H+、 Cl-、ClO-、OH-
常温下，在 0.1 mol·L-1 醋酸水溶液中，大约只有 1%的醋酸分子电离成 H+ 和
CH3COO-，绝大多数仍以 CH3COOH 的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。
醋酸的电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO- +H+
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进
行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
下面我们通过实验来说明。
课本 P7（观察思考）
FeCl3溶液与 KI 溶液的反应
实 验 现 象 结 论
①FeCl3溶液与 KI 溶液的
反应 混合液显黄褐色 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②在反应①的溶液中加
CCl4，振荡、静置
液 体 分 层 ， 下 层 显 紫 红
色。 进一步说明反应生成 I2
③取②的上层溶液，滴加
KSCN 溶液 溶液显血红色 Fe3+未反应完
[教师小结]
上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，
如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。
一、可逆反应
1．定义：在同一条件下既可向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的
反应。
2．化学反应限度：可逆反应中反应物不能完全转化为生成物的反应。
[教师提问]
可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分
析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方
面来分析）
课本 P8 （学以致用） 以合成氨为例讲解化学平衡的建立
N2 + 3H2 2NH3
（教师归纳）
可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的
浓度将保持不变，反应达到最大的限度。
(教师讲解)
当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，
浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中
我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们
的预期效果。
二、化学平衡
1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相
等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2. 用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
高温 高压
催化剂
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