《高一化学阶段检测卷（人教版2019必修第一册）》第三章 铁 金属材料

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第三章 铁 金属材料 综合测试题
黑龙江省绥化市第一中学 赵秀梅
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共 50 分，第Ⅱ卷共 50 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
第Ⅰ卷共 50 分
一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意，每题 2分，共 50 分)
1、下列叙述中，错误的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．生铁比纯铁的熔点高
C．铝不易被腐蚀的主要原因是铝易形成致密的氧化物薄膜 D．黄铜比纯铜的硬度大
2、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气
的体积比是（　　 ）
A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3
3、下列有关合金性质的说法正确的是（　　 ）
①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
④合金具有各成分金属性质之和
A．①② B．①③ C．① D．③④
4、下列用途主要体现铝的物理性质的是（　　 ）
①家用铝锅 ②制导线 ③制包装铝箔 ④制作防锈油漆
⑤制成合金作制造飞机的材料
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
5、有关铝和它的化合物的说法正确的是 （　　 ）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物
B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以 Al2O3 是碱性氧化物
C．Al2O3 能跟所有的酸、碱溶液反应
D．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
6、有关 Al 与NaOH 溶液反应的说法正确的是（ ）
A．Al 是还原剂，NaOH 及H2O均是氧化剂
B．还原产物是 H2，且由 H2O还原所得的 H2与NaOH 还原所得的 H2物质的量之比为 2:1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂
7、标准状况下，2.8g 铁与足量的稀硫酸反应生成 aL 氢气，下列关系正确的是 （ ）
8、能与 Fe3+反应，且能证明 Fe3+具有氧化性的是 ① SCNˉ Fe Fe② ③ 2+ Cu H④ ⑤ 2S
⑥OHˉ （ ）
A． ① ② ③ B． ② ④ ⑤ C． ① ③ ⑥ D． ① ② ⑤
9、将适量铁粉投入到 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和
未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1
10、为了除去 FeSO4溶液中的 Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（　　）
　A．NaOH　　 　B．氯水　　 　C．Cu 　　D．Fe
11、将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈
红色。则此铁的化合物是（　　）
　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2(SO4)3　 　D．FeO
12、在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气
中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　 　D．Fe2O3
13、把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加， 也无气体产生，此溶液是（ ）
A．稀 H2SO4B．AgNO3C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋
CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
（　　）
　A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　B．烧杯中有铁无铜
　C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　D．烧杯中铁、铜都无
15、“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影，都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，
有的却是红色的，可能的原因是（ ）
A．黏土中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温的颜料
C．黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的 CuO 和红色的 Cu
D．黏土中含有的铁元素经过不同煅烧，分别生成了黑色的 Fe3O4和红色的 Fe2O3
16、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
① 加入足量氯水 ②加人足量酸性 KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
17、下列各金属的混合物 2.5g 和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为 2.24L，该金属混
合物可能是 （ ）
①Fe 和Na ②Mg 和Ag ③Mg 和Al ④Fe 和Al ⑤Zn 和Cu
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D． ①③
18、在实验中，每个细节都必须注重，否则会影响实验结果。如图所示铁与水蒸气反应的实验中，
下列做法不正确的是 （ ）
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口
C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰
D．点燃肥皂泡，验证氢气的生成
19、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应
Fe2O3 + 3Na2O2 ==2Na2FeO4 + Na2O制得。关于该反应的说法正确的是（ ）
A．反应中 Na2O2是氧化剂
B．原料 Fe2O3 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．生成 1 mol Na2FeO4，转移 6mol 电子
D． Na2FeO4中Fe 元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌
20、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误
的是（ ）
A．④ B．③ C．③ ④ D．①②③④⑤
21、有 Fe 和Fe2O3的混合物 27.2g，溶于 100mL 的稀硫酸中，恰好完全反应，放出 2.24LH2
(标准状况下)，向反应后的溶液中滴人KSCN 溶液，未见红色。混合物中 Fe 的质量为（ ）
A．5.6g B．11.2g C．8.4g D．16.8
22、 下列各组物质中，满足图示一步转化关系的是 （ ）
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
23、在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)3 和AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入 0.1mol 铁粉，
充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论中正确的是 （
）
A．反应后溶液中 Cu2+ 与Fe2+的物质的量之比为 1：2
B．氧化性由强到弱的顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C．含 Fe3+的溶液不可腐蚀铜板
D．1molFe 可氧化 2molFe3+
24、用铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量Fe）制备纳米 Fe3O4的流程示意图如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅、升温等措施
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3+ + Fe==3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
25、已知氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是 （ ）
A． Fe 可以和 I2 在加热条件下生成 FeI3
B． 向FeBr2 溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br¯ + Cl2 == Br2 + 2Cl¯
C．某溶液中含有 Fe2+、Cl¯、I¯，为了除去 I¯ 而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+
D．向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到
NaCl 和NaI 的固体混合物
第Ⅱ卷共 50 分
二、填空题
26、（11 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在配制FeCl2溶液时需
加入少量铁粉，其目的是 。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2
可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，
再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL
此溶液于 3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入 1mL 酸化的 KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色 ；
③第三支试管中加入 1滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在 I¯过量的情况下，
溶液中仍含有 (填离子符号)。
①
②
③
④
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