《高一化学必修2同步备课系列（人教版）》2.3.1 化学反应的速率（备作业）（解析版）

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第二章　化学反应与能量

　　第三节　化学反应的速率和限度

2.3.1 化学反应的速率

一、单选题

1．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反

，5min 达到平衡，的浓度为 1mol/L，则用

表示的速率为( )

A．B．

C．D．

【答案】B

【分析】开始投入一定量发生反应，生成的浓度为 1mol/L，可利用公式求出

表示的速率。

【详解】，B项正确。故选 B。

2．T ℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的

曲线如图所示，下列描述正确的是( )

A．容器中化学反应为 X(g)＋Y(g) Z(g)

B．0～10 s，X表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)

C．使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率

D．10s 时Z的浓度为 1.6mol/L

【答案】B

【详解】

A．由图像可知，反应在 10s 时达到化学平衡，此时 X、Y分别减少了

0.8mol、0.8mol，Z增加了 1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故 A

错误；

B． 0～10 s，X表示的平均化学反应速率为，故 B正确；

C．使用催化剂不仅加快 0～10s 间的反应速度，平衡后的速率也加快，故 C错误；

D． 10s 时Z的浓度为，故 D错误；

答案选 B。

3．在反应 A+2B⇌3C+4D 中，下列反应最快的是( )

A．v(A)=0.2mol·l-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·l-1·min-1

C．v(C)=0.005mol·l-1·s-1 D．v(D)=0.6mol·l-1·min-1

【答案】A

【分析】

将不同表示的反应速率转化为 v(A)，且单位统一为 mol·l-1·min-1，A． v(A)=0.2mol·l-

1·min-1；B． v(A) = v(B)=0.15mol·l-1·min-1；C． v(A) = v(C)=0.1mol·l-1·min-1；D．

v(A)= v(D)=0.15mol·l-1·min-1；据此解题。

【详解】

综上所述，A项反应速率最快，故选 A。

4．某温度下，向一恒容密闭容器中充入 2 mol NH3发生吸热反应：

，下列说法错误的是

A．充分反应后可生成 3molH2B．N2与H2的反应速率之比为 1：3

C．升高温度可使反应速率加快 D．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化

【答案】A

【详解】

A．该反应为可逆反应，充分反应后 H2的物质的量小于 3mol，A项错误；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，所以 N2与H2的反应速率之比为 1：3，B项正

确；

C．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反

应速率加快，C项正确；

D．反应达最大限度时，该反应达到化学平衡，N2的浓度不再变化，D项正确；

答案选 A。

5．关于反应的说法错误的是

A．该反应属于吸热反应 B．该反应可实现化学能向电能的转化

C．该反应属于氧化还原反应 D．用镁粉代替镁条，反应速率加快

【答案】A

【详解】

A．活泼金属与水或酸的反应属于放热反应，故该反应属于放热反应，A符合题意；

B．该反应有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，自发进行的氧化还原反应理

论上都可以设计为原电池，故该反应可实现化学能向电能的转化，B不合题意；

C．该反应有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意；

D．用镁粉代替镁条，增大与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快，D不合题意；

故答案为：A。

6．将 N2和H2置于容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应 N2+3H2⇌ 2NH3，反应进行

到4s 末，测得 N2为0.5mol, H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是

A．N2的反应速率为 0.0625mol·(L·s)-1 B．H2的反应速率为 0.05mol·(L·s)-1

C．NH3的反应速率为 0.025mol·(L·s)-1 D．NH3的反应速率为 0.75mol·(L·min)-1

【答案】D

【分析】

根据氨气浓度的变化计算反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它

物质表示的反应速率，主要单位的换算。

【详解】

，则

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