《高一化学必修2同步备课系列（人教版）》2.2.1 化学能转化为电能（备作业）（解析版）

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第二章　化学反应与能量
　　第二节　化学能与电能
2.2.1 化学能转化为电能
一、单选题
1．利用下列化学反应能设计成原电池的是( )
A． B．
C．D．
【答案】A
【分析】
能设计成原电池的反应，必须是不需提供高温、催化剂等条件，且为放热的氧化还原
反应。
【详解】
A． 为甲烷的燃烧反应，属于氧化还原反应，A符合题意；
B． 为非氧化还原反应，B不符合题意；
C． 为非氧化还原反应，C不符合题意；
D． 为非氧化还原反应，D不符合题意；
故选 A。
2．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表
中所列 M、N、P物质，其中可以成立的是( )
选项 M N P
A锌 铜 稀硫酸溶液
B铜 锌 稀盐酸
C银 锌 硝酸银溶液
D锌 铁 硝酸铁溶液
【答案】C
【分析】
该装置没有外接电源，所以是原电池，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着
反应的进行质量减少，正极材料质量增加或有气泡产生。根据题意可知，N极是负极，
M极是正极，N极材料比 M极活泼。
【详解】
A．M为锌，N为铜，M极材料比 N极活泼，不符合题意，A项错误；
B．M极发生的反应为 ，有气体生成，M质量不变，不符合题意，B
项错误；
C．N为锌，M为银，N极材料比 M极材料活泼，M极上有银析出，所以 M质量增加，
符合题意，C项正确；
D．M为锌，N为铁，M极材料比 N极活泼，不符合题意，D项错误；
答案选 C。
3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( )
A．电流从原电池的负极通过导线流向正极
B．电子从原电池的正极通过导线流向负极
C．阴离子在电解质溶液中向正极移动
D．阳离子在电解质溶液中向正极移动
【答案】D
【详解】
A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，A项错误；
B．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极， B 项错误
C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，C项错误；
D．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，D项正确；
答案选 D。
4．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔
离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武
器系统等。Mg-AgCl 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是
A．正极反应式为 Ag++e-= Ag
B．负极反应式为 Mg-2e-= Mg2+
C．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
【答案】A
【详解】
A．正极是 AgCl 得电子，方程式应该为：AgCl+e-= Ag+Cl-，A错误，符合题意；
B．镁做负极失去电子变成镁离子，方程式为：Mg-2e-= Mg2+，B正确，不符合题意；
C．放电时阴离子移向负极，C正确，不符合题意；
D．因为是海水，所以镁会直接与水反应 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑，D正确，不符
合题意；
故选 A。
5．下列说法不正确的是
A．化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的
B．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律
C．化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现
D．原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置
【答案】D
【详解】
A．化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，物质变化引起了能量变化，故 A
正确；
B．质量守恒定律和能量守恒定律是自然界基本规律，化学反应也要遵守质量守恒定律
和能量守恒定律，故 B正确；
C．化学能与电能的直接转化需要有电子转移，所以需要通过氧化还原反应在一定的装
置中才能实现，化学能转化为电能在原电池中实现，电能转化为化学能需要在电解池
中实现，故 C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故 D
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