《高一化学必修2同步备课系列（人教版）》1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律（备作业）（解析版）

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第一章 物质结构　元素周期律
第二节　元素周期律
1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律
一、单选题
1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A． Cl 和Cl 的得电子能力相同
B．Cl- 的离子结构示意图：
C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强
D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
【答案】A
【详解】
A． Cl 和Cl 均为氯元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，则得
电子能力相同，故 A正确；
B．Cl- 的离子结构示意图为 ，故 B错误；
C．S、Cl 同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，而 O、S同主族，核电荷
数越小，非金属性越强，则 S、Cl、O元素的非金属性逐渐增强，故 C错误；
D．同周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而增强，如
HClO4的酸性大于 H2SO4，故 D错误；
故答案为 A。
2．某元素的原子结构示意图为 ，关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是 Al B．最高正化合价是 价
C．金属性比镁的强 D．单质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液
反应
【答案】C
【详解】
A．质子数为 13，所以元素符号是 Al，故 A正确；
B．最外层有 3个电子，所以最高正化合价是 价，故 B正确；
C．铝和镁电子层数相同，铝最外层有 3个电子、镁最外层有 2个电子，铝金属性比镁
的弱，故 C错误；
D．铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢
气，故 D正确；
选C。
3．下列判断不正确的是( )
A．原子半径：O＜Mg＜Na
B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C．非金属性：C＜N＜Si
D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P
【答案】C
【详解】
A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数
越大，原子半径越大。O是第二周期元素，Na、Mg 是第三周期元素。所以原子半径
由小到大的顺序为：O＜Mg＜Na，A正确；
B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素
的金属性 Mg＜Na＜K，所以它们对应的碱的碱性由弱到强的顺序为：Mg(OH)2＜
NaOH＜KOH，B正确；
C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性越强；同一主族元素，从上到下元素的非
金属性越弱。C、N是同一周期元素，C、Si 是同一主族元素，因此元素的非金属性由
弱到强的顺序是：Si＜C＜N，C错误；
D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的单质与 H2化合就
越容易。Cl、S、P是同一周期元素，由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以它们的单
质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P，D正确；
故合理选项是 C。
4．下列元素中原子半径最小的是( )
A．H B．Al C．F D．O
【答案】A
【详解】
根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，因此半径最小的是 H，故 A符合题意。
综上所述，答案为 A。
5．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
B．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱
C．IA 族金属元素从上到下，金属性逐渐增强
D．VIIA 族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
【答案】C
【详解】
A．因为 O、F的非金属性很强，通常难以失去电子而表现正化合价，所以第二周期元
素从左到右，最高正价从+1 递增到+5，A不正确；
B．同周期元素从左往右非金属性依次增强，所以第三周期非金属元素从左到右，非金
属性逐渐增强，B不正确；
C．同主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，所以 IA 族金属元素从
上到下，金属性逐渐增强，C正确；
D．通常情况下，非金属性越强，氢化物越稳定，VIIA 族元素从上到下非金属性依次
减弱，则简单氢化物稳定性逐渐减弱，D不正确；
故选 C。
6．下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
【答案】B
【详解】
A．元素的金属性 K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，能
用元素周期律解释碱性：KOH＞NaOH，故 A不符合题意；
B．相对原子质量：Ar＞K，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质
量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素
周期律没有关系，故 B符合题意；
C．非金属性 Cl＞S，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
能用元素周期律解释酸性：HClO4＞H2SO4，故 C不符合题意；
D．Mg 和Al 位于同一周期，除稀有气体外，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原
子核对核外电子的吸引能力增强，金属性减弱，能用元素周期律解释金属性：Mg＞
Al，故 D不符合题意；
答案选 B。
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