《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点12 化学平衡(原卷版)

3.0 envi 2025-04-24 4 4 2.39MB 51 页 3知币

侵权投诉

考点 12 化学平衡

一、化学反应进行的方向

1．自发过程

（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。

（2）特点

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；

②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。

2．化学反应方向的判据

（1）焓判据

放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。

但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。

（2）熵判据

①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为 S，单位为 J·mol−1·K−1。

②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为 S(g)>S(l)>S(s)。

③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故

只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。

（3）复合判据——自由能变化判据

在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓

变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化 ΔG，更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH−TΔS（T

为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。

②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

二、化学平衡研究的对象——可逆反应

（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。

在可逆反应中使用“ ”。

可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条

件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。

（2）特点：三同一小

①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于 100%。

三、化学平衡状态

1．化学平衡状态的概念

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和

生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

（1）建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

2．化学平衡状态的特征

3．化学平衡状态的判断

（1）动态标志：v正= v 逆≠0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA+bBcC+dD，=时，反应达到

平衡状态。

（2）静态标志：各种“量”不变

①各物质的质量、物质的量或浓度不变；

②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；

③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。

（3）综合分析

举例 mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 状态

混合物体系中各成分

的含量

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡

各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡

各气体的体积或体积分数一定平衡

总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点12 化学平衡(原卷版).docx

共51页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点12 化学平衡(原卷版)

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: