《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点11 化学反应速率(原卷版))

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考点 11 化学反应速率

一、化学反应速率

1．定义

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

数学表达式为 v＝，单位为 mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：

对于已知反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相

同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

m∶n∶p∶q。

例如：在一个 2 L 的容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，加入 2 mol A，1 s 后剩余 1.4 mol，则

v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。

过关秘籍

（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示

的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应

速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体

粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比 =化学方程式中各物质的化学计量数之比=各

物质的浓度变化量之比。

4．化学反应速率的测定

（1）测定原理

测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行

适当的转换和计算达到测定目的。

（2）测定方法

①量气法：对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有气体生成的反应

可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。

②比色法：有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方

法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

二、化学反应速率的计算与大小比较方法

1．根据定义求化学反应速率

v＝

2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算

同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相

同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

例如：对于化学反应 mA(g) ＋nB(g) pC(g) ，即 v(A)∶v(B)∶v(C) ＝m∶n∶p，或

。

3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值

的大小，而要进行一定的转化。

（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

（2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。

（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，比较

与，若＞，则用 A表示的反应速率比 B的大。

三、影响化学反应速率的因素

1．内因（主要因素）反应物的结构、性质。

2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）

条件变化

活化

能

单位体积内活化分子

百分数

单位时间内有

效碰撞的次数

化学反应

速率

分子总数活化分子数

浓度

增大不变增多增多不变增多增大

减小不变减少减少不变减少减小

压强

加压（缩小容

积）

不变增多增多不变增多增大

减压（增大容

积）

不变减少减少不变减少减小

温度

升高不变不变增多增大增多增大

降低不变不变减少减小减少减小

使用催化剂减小不变增多增大增多增大

3．理论解释——有效碰撞理论

（1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中 E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为 E1−E2。附:

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