《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点08 化学反应中的热效应（原卷版）

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考点 08 化学反应中的热效应

一、焓变与反应热

1．化学反应中的能量变化

（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2．反应热(焓变)

（1）定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作

反应热，又称为焓变。

（2）符号：ΔH。

（3）单位：kJ/mol。

（4）规定：放热反应的 ΔH为“ ”，吸热反应的−ΔH为“+”。

注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。

（2）反应热的单位是 kJ/mol，热量的单位是 kJ，不能混淆。

（3）比较反应热大小时，应带“+”、“ ”一起比较。−

反应热的理解

1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中 a表

示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。

2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中 a表示活化能，b表示

活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。

3．吸热反应和放热反应

化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反

应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

类型比较放热反应吸热反应

定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应

形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的

总能量

反应物具有的总能量小于生成物具

有的总能量

与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反

应物分子断键时吸收的总能量

生成物分子成键时释放的总能量小

于反应物分子断键时吸收的总能量

表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0

联系 ΔH=ΔH(生成物)−ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，

物质能量越高，越不稳定

常见反应类型（1）所有的燃烧反应；

（2）酸碱中和反应；

（3）金属与酸或水的反应；

（4）原电池反应；

（5）少数分解反应(如TNT 爆炸)；

（6）大多数化合反应；

（7）电石制乙炔的反应

（1）大多数分解反应；

（2）少数化合反应，如 C与

CO2、C与水蒸气的反应；

（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反

应；

（4）盐的水解、弱电解质的电离

4．吸热反应与放热反应的判断

化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学

反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

（1）理论分析判断法

ΔH=生成物的总能量反应物的总能量。当−ΔH>0 时，反应吸热；当 ΔH<0 时，反应放热。

ΔH=反应物的键能之和生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量−>反应物分子断键吸收的

总能量时，该反应表现为放热反应，即 ΔH<0；当生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总

能量时，该反应表现为吸热反应，即 ΔH>0。

（2）规律判断法

常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如 C+H2O(g)

CO+H2；③ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 晶体的反应。

常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝

热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。

（3）图象判断法

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，

为吸热反应。

（4）反应条件判断法

反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热

才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。

（1）反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需

要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热，

反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也

必须不断加热才能使反应继续进行下去。

（2）常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应。

（3）任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等

形式表现出来。

（4）放出热量（或吸收热量）的物质变化过程不一定是放热反应（或吸热反应），如水蒸气冷凝为水

放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。

5．反应热大小的比较

1．同一反应的比较

（1）反应物状态不同

S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2<0

因为等量反应物 S(g)比S(s)所具有的能量多，反应放出的热量就多，ΔH1<ΔH2。

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