《【临门一脚】高考化学三轮冲刺过关》预测08 物质结构与元素周期律专题(解析版)

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预测 08 物质结构与元素周期律专题

概率预测 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆

题型预测选择题☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 简答题☆

考向预测

** Expression is faulty **原子结构、离子结构的

特点

** Expression is faulty **原子(离子)半径大小的

比较

** Expression is faulty **金属性和非金属性强弱

的比较

** Expression is faulty **元素周期表的结构

** Expression is faulty **元素性质的递变规律

** Expression is faulty **以元素化合物

知识为载体，结合物质的性质，根

据元素周期律进行定性推断和运用

** Expression is faulty **元素周期律的

实验探究

该类试题主要以原子结构特点、原子成键特征、元素周期律等信息进行元素推断，进而考查原

子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、

单质及其化合物的重要性质和递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强，旨在考查考生对“位

构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题及解决问题的能力。培养考生宏观辨识和微

观探析的核心素养。

元素“位、构、性”关系是高考试题的必考点，该类试题借助于元素周期表片段、原子结构等

信息进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判

断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质及递变规律等。命题设计灵活多变，综

合性较强、思维容量大，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析

问题和解决问题的能力，不断培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

1．明确微粒间“三个”数量关系

(1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。

(2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。

(3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。

2．“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如 H、H、H。

(2)同素异形体——单质，如 O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．注意易混淆的问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的

化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．“三看”比较微粒半径大小

(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)；r(Na)＞r(Na＋)。

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3

＋)。

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

4．巧记 10e－、18e－微粒

10e－和18e－微粒是元素推断题的重要突破口。

以Ne 为中心记忆 10e－微粒：

以Ar 为中心记忆 18e－微粒：

5．强化记忆元素周期表的结构

6．理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律

(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律

①除第Ⅱ A族和第Ⅲ A族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。

②同周期第Ⅱ A族和第Ⅲ A族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差 1，第四、五周

期相差 11，第六、七周期相差 25。

(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律

①第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。

②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第Ⅰ A族、Ⅱ A族相差 8，其他族相差

18。

③第四、五周期的同族元素原子序数相差 18。

④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。

7．元素金属性、非金属性强弱规律

金属

性比较

本质原子越易失电子，金属性越强

判断

依据

①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比 X强

非金属

性比较

本质原子越易得电子，非金属性越强

判断

依据

①与 H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

① 若 An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比 A强

8．化学键与物质类别的关系

9．重视几个易忽略的问题

(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对

应氢化物酸性的强弱。

(2)所含元素种类最多的族是Ⅲ B族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。

(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、

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