《【临门一脚】高考化学三轮冲刺过关》预测07 氧化还原反应专题(原卷版)

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预测 07 氧化还原反应专题

概率预测 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆

题型预测选择题☆ ☆ 简答题☆ ☆ ☆ ☆ ☆

考向预测

** Expression is faulty **氧化还原

反应的概念分析

** Expression is faulty **氧化还原

反应的基本规律及应用

** Expression is faulty **氧化还原

反应的计算

** Expression is faulty **综合实验、工业流程制备

中，根据信息书写氧化还原反应

** Expression is faulty **利用关系式法、守恒法等进行

氧化还原反应的计算

** Expression is faulty **电极方程式的书写

氧化还原反应方程式的配平及相关计算，是高考化学部分的难点，经常与离子反应、原电池、

电解池综合在一起考查，并渗透到综合实验(如滴定实验)、工业制备中，在非选择题中，常把这一

重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查，注重考查新型氧化还原反应方程式的书写。对

氧化还原反应的相关计算，各地高考试卷中都有可能出现，在计算时要充分利用得失电子守恒法及

关系式法等，简化多步反应带来的计算困难，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题

是今后的命题趋势，在复习中应加以重视。

1．氧化还原反应的关系图解

2．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂及其还原产物

氧化剂 Cl2(X2) O2Fe3＋

酸性

KMnO4、K2Cr

2O7

HClO 浓

H2SO4

HNO3H2O2

还原产

物Cl-(X－)

H2O/O2

－/OH－Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NO H2O

(2)常见还原剂及其氧化产物

还原剂金属单

质

非金属单

质Fe2＋H2S/ S2－HI/I－NH3CO SO2/SO

氧化产

物

金属离

子

非金属氧

化物 Fe3＋S、SO2I2N2、NO CO2SO3、SO

3．氧化还原反应的基本规律

4．氧化还原反应方程式配平

5．高考题中常考物质元素的化合价

(1)CuFeS2：Cu 为＋ 2价， Fe 为＋ 2价， S为－ 2价； (2)K2FeO4：Fe 为＋ 6价；

(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3价；(4)Na2S2O3：S为＋2价；(5)MO：M为＋5价；(6)C2O：C为

＋3价；(7)HCN：C为＋2价，N为－3价；(8)CuH：Cu 为＋1价，H为－1价；(9)FeO：Fe 为＋(8

－n) 价；(10)Si3N4：Si 为＋4价，N为－3价。

6．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化

合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的

守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋或OH－的形式使方程式两端的

电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子

守恒。

7．氧化还原反应的计算依据

进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程

式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有的题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物

质的量之比，确定产物。计算公式如下：

氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个

数×化合价的变化量。

流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧

(1)新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。

(2)分析化合价的变化→确定氧化产物或还原产物。

(3)化合价升降总数相等→配平参与氧化还原反应的各物质计量数。

(4)体系环境、电荷守恒→补加反应物或生成物配平。

“补加” 一般原则： ①酸性条件：补 H＋→H2O，或补 H2O →H＋；②碱性条件：补 OH－

→H2O，或补 H2O →OH—；③切勿出现补 H＋→OH—或补 OH— →H＋的错误状况。

(5)检验质量守恒，勿漏反应条件。

1．(2021•浙江 1月选考)关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化( )

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3

2．(2020•浙江 1月选考)反应 MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( )

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