《【临门一脚】高考化学三轮冲刺过关》预测06 离子反应专题(原卷版)

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预测 06 离子反应专题

概率预测 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆

题型预测选择题☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 简答题☆ ☆ ☆ ☆

考向预测

** Expression is faulty **离子方程式的正

误判断

** Expression is faulty **判断离子是否大

量共存

** Expression is faulty **离子推断

** Expression is faulty **正确书写离子方程

式

** Expression is faulty **离子反应相关的计

算问题

** Expression is faulty **以实验探究的形式

出现，给出每步实验操作及现象，要求根

据现象推断所含离子

离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型。离子反应是化学反应的一种形式，离子方程

式是元素化合物知识、氧化还原反应的重要表现形式，高考必考离子反应，以教材化学反应为主体

适当延伸一些新信息离子反应，离子推断、离子检验、离子方程式书写主要在非选择题中考查，通

过书写复杂的氧化还原反应离子反应方程式，提高试卷的区分度和难度。在复习备考中需要重点注

意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。

1．离子反应及离子方程式的书写：

(1)离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件是：在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生

成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂

转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。

(3)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写时遵循

“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆

成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而

“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局

部化简等。

(4)离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反应。如：H＋＋OH－＝

H2O的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。

2．与“量”有关的离子方程式的书写技巧

(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子

方程式为 CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意 CO2(或SO2)是否过量。一般地，若 CO2(或SO2)少量，

产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若 CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量 CO2

气体通入澄清石灰水中，离子方程式为 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的 CO2，

离子方程式为 CO2＋OH－===HCO。

(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应，

NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液的反应等。

(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量

的Cl2通入到 FeBr2溶液中，离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若 Cl2过量，则离子方程式

为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺

序。如还原性 I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规

律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂

与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应

3．离子共存

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子 Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO

颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。

③酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况

①“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原

反应而不能大量共存。

②NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，

但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如 Ba2＋与CO、SO，NH 与OH－、H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如 Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。

③络合反应：如 Fe3＋与SCN－等。

4．离子反应的应用——离子推断

(1)互斥性原则。当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，

将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。

(2)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中

是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而

离开，有可能对后续的实验造成影响。

(3)电中性原则。所谓电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即

溶液呈现电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍

可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在。

离子方程式书写的基本规律

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还

原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1．(2020•新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )

A．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-

B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O

2．(2021•浙江 1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )

A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

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