专项15 工艺流程综合题-2021年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用·4月期）（解析版）

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2021 年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用·4 月期）

专项十五工艺流程综合题

1．（2020·济南市历城第一中学高三月考）氯化亚铜( )广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是和少

量)为原料，采用硝酸铵(受热到一定温度时，易分解)氧化分解技术生产的工艺过程如图：

(1)步骤①中主要反应的离子方程式_______，步骤③中主要反应的离子方程式_______，溶解温度应控制在

60-70℃，原因是_______。

(2)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗应采用的酸及原因是_______。

(3)工艺流程中，步骤⑥醇洗的目的是_______。

(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品 10.0g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量

稀硫酸，用 0.5 的溶液滴定到终点，消耗溶液 36 。滴定时反应的离子方程式

为_______，样品中的质量分数为_______。(本题中的原子量为 36，另不考虑与的反

应)

【答案】CuO+2H+=Cu2++ H2O 2Cu2++SO +2Cl-+H2O=2CuCl+ SO +2H+ 温度低溶解速度慢，温度过高

铵盐分解应加入硫酸，为防止 CuCl 溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂

质可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化 6Fe2++Cr2O +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 0.597ab/m

【分析】

酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液

中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成 CuCl，发生 2Cu2++SO +2Cl-

+H2O=2CuCl+ SO +2H+，得到的 CuCl 经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，

防止水解、氧化，步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变

化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，氯化亚铜与氯化铁发生 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，加入

K2Cr2O7溶液，发生 6Fe2++Cr2O +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，结合关系式解答该题。

【详解】

(1) CuO 与硫酸反应，离子反应方程式为：CuO+2H+=Cu2++ H2O；溶解温度应控制在 60-70°C，铜离子与亚

硫酸铵发生氧化还原反应生成 CuCl，2Cu2++SO +2Cl-

+H2O=2CuCl+ SO +2H+；发生原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；

(2) 由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止 CuCl 溶解，不能加入硝酸等氧化性

酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；

(3) 步骤⑥为醇洗，因乙醇沸点低，易挥.发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧

化；

(4) 6Fe2++Cr2O +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；反应的关系式为：，

n=6ab×10-3mol，m (CuCl) = 99.5g/mol×6ab×10-3 mol= 0.597abg 则样品中 CuCl 的质量分数为 0.597ab/m。

2．（2021·山东高三月考）钼及其合金在航天、催化剂、机械、冶金、医学、环保等各个行业都有着广泛

的应用和良好的前景，一种从工厂钼泥废料(主要成分包括 MoS2、MoO2、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等)中

回收钼的工艺流程如下：

已知：MoO3微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水，

受热分解为 MoO3。

(1)步骤①操作需要的玻璃仪器有_______，滤液 1中主要含有的金属离子有_______。

(2)步骤②加入氨水发生反应的化学方程式为_______。

(3)氧化焙烧的过程中，会生成一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______，氧化焙烧的温

度与钼的提取率关系曲线如图所示，超过550 ℃后，钼的提取率出现下降的原因是_______。

(4)测得钼泥废料中 Mo 元素的质量分数为 65%，设该流程中钼的总回收率为80%，则理论上每处理 100 g

钼泥废料，需要消耗标准状况下的 H2_______ L。

【答案】烧杯、玻璃棒、漏斗 Fe3+、Ca2+、Mg2+ MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O 2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2 超过550 ℃后，MoO3升华导致产率下降 36.4

【分析】

钼泥废料(主要成分包括 MoS2、MoO2、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等)经过氧化焙烧发生反应 2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2、酸浸之后过滤，滤液中只有少量 Mo 元素，原料中 Fe2O3、CaO、MgO 易溶于酸，在酸浸液

中转化为 Fe3+、Ca2+、Mg2+三种离子，故滤液 1中主要含有的金属离子为 Fe3+、Ca2+、Mg2+；加入氨水发生

反应 MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；加入酸进行沉钼，钼酸铵转化为钼酸，加入氢气进行还原，煅

烧生成纯钼；

【详解】

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