专项05 化学单选题之物质结构与元素周期律-2021年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用·5月期） （解析版）

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2021 年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用·5 月期）
专项五 化学单选题之物质结构与元素周期律
1．（2021·山东临沂市·高三二模）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主
族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是 X的3倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的热稳定性：X>Y
B．氧化物的熔点：Z>W
C．含 Z元素的盐溶液可能显碱性
D．X与Y组成的分子中所有原子均满足 8电子稳定结构
【答案】D
【分析】
Z元素在第三周期中离子半径最小，则 Z为Al；W的原子半径最大，则 W为Na 或Mg，Z和W的原子序
数之和是 X的3倍，则 13+11=3×8，即 W为11 号元素 Na，X为8号元素 O；X(O)、Y位于同一主族，则
Y为S；综上所述，X、Y、Z、W分别为 O、S、Al、Na。
【详解】
A．X为O，Y为S，O非金属性强于 S，因此氢化物稳定性 X>Y，A正确；
B．Z为Al，W为Na，Al2O3熔点很高，常用作耐火材料，Al2O3熔点高于 Na 的氧化物的熔点，B正确；
C．含 Z(Al)元素的盐溶液可能显碱性，如 NaAlO2溶液因偏铝酸根离子水解显碱性，C正确；
D．X(O)与Y(S)组成的 SO3中S的最外层为有 12 个电子，不满足 8电子稳定结构，D错误；
答案选 D。
2．（2021·山东烟台市·高三二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种
化合物的结构如图。其中 X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．气态氢化物的熔沸点：Y>W
C．简单阴离子的还原性：W>Y>Z
D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同
【答案】A
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。Y、W同主族，
W有6条共价键，二者位于Ⅵ A族，则 Y为O元素，W是S元素；其中 X、Y、Z同周期，X形成 3条共
价键，Z形成一条共价键，则 X为N，Z为F元素。
【详解】
根据分析可知，X是N，Y为O，Z是F，W是S元素。
A． 同周期从左到右，第一电离能有增大的趋势，Ⅴ A族p能级上是半充满结构，第一电离能变大，第一
电离能：Z>X>Y，故 A错误；
B． 水分子间形成氢键，熔沸点较高，气态氢化物的熔沸点：Y>W，故 B正确；
C． S2-比O2-多一个电子层，O2-与F-电子层结构相同，核电荷数大的半径小，简单阴离子半径：W>Y>Z，
半径越大，还原性越强，简单阴离子的还原性：W>Y>Z，故 C正确；
D． Y 与W形成的两种常见化合物 SO2和SO3，中心原子的价层电子对分别为：2+ =3、3+
=3，中心原子的杂化方式相同，均为 sp2杂化，故 D正确；
故选 A。
3．（2021·山东青岛市·高三二模）表中元素①~⑧ 均为短周期元素：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/ 0.066 0.160 0.152 0.077 0.099 0.186 0.070 0.082
最外层电子数 6 2 3
常见化合价 +1 -4，+4 -1，+7 -3、+5
焰色实验 黄色
下列说法错误的是
A．③单质能在①或⑦的单质中燃烧
B．②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较
C．⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同
D．第一电离能大小顺序：
【答案】C
【分析】
①~⑧ 均为短周期元素，⑥的焰色反应为黄色，则⑥为 Na；⑤常见化合价为-1 和+7，则⑤为 Cl；①最外层
电子数为 6，且原子半径小于 Cl，则①为 O；③的常见化合价为+1 且半径大于 O，则③为 Li；②最外层电
子数为 2，且原子半径略小于 Na 而大于 Li，则②为 Mg；④常见化合价为-4 和+4，且原子半径大于 O小于
Cl，则④为 C，⑦常见化合价为-3 和+5，原子半径大于 O小于 C，则⑦为 N，⑧最外层电子数为 3且原子
半径小于 Cl，所以⑧为 B，即①为 O、②为 Mg、③为 Li、④为 C、⑤为 Cl、⑥为 Na、⑦为 N、⑧为 B。
【详解】
A．Li 单质金属性很强，可以在 O2或N2燃烧，A正确；
B．Na 和冷水剧烈反应，Mg 常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B正确；
C．NCl3是三角锥形，而 BCl3是平面三角形，二者空间构型不相同，C错误；
D．一般而言，同周期元素的非金属性越强，第一电离能越大，而 N的核外电子排布为 1s22s22p3，2p 轨道
为半满稳定状态，所以第一电离能更大，则四种元第一电离能大小为：N>O>C>B，D正确；
答案选 C。
4．（2021·山东高三二模） 四种元素中，基态 X原子核外电子的 M层中只有两对成对电子，
基态 Y原子核外电子的 L层电子数是 K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中
电负性最大。下列说法错误的是
A． 元素的原子半径：
B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有 2种
C． 的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低
D． 分子的空间构型为平面三角形
【答案】B
【分析】
基态 X原子核外电子的 M层中只有两对成对电子，则其 M层电子排布应为 3s23p4，为 S元素；基态 Y原
子核外电子的 L层电子数是 K层的两倍，则其核外电子层排布为 2、4，为 C元素；Z是地壳内含量最高的
元素，即 O元素；T在元素周期表各元素中电负性最大，则为 F元素。
【详解】
A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径 S＞C＞O＞F，
即X＞Y＞Z＞T，A正确；
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