专题23 物质的检验、分离和提纯——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（学生版）

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专题 23 物质的检验、分离和提纯
一、物质的分离与提纯
1．物质的分离与提纯的区别和联系
（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。物质的分离是将混合物中的各组分分
别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑
提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。提纯过程包
含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则
（1）“四原则”
一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”
一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法
（1）物理方法
方法、装置 适用范围 操作要点
过滤法
固 （ 不 溶 ） -液 分
离，如除去粗盐中的
泥沙
①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于
漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时
加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴
二低三靠”；
②过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠
烧杯内壁；
③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次
蒸发结晶法
利用物质在同一溶剂
中溶解度不同，进行
固-固（均溶）分离
①蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁环
上；
②加热时用玻璃棒不断搅动，防止液体溅出，
蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热将
溶液蒸干
蒸馏法
分离沸点不同的液体
混合物，如从石油中
分离出各馏分
①蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放
在烧瓶支管口附近；
②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液
自然流下，冷却水流向与蒸气相反；
③蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸
萃取分液法
将两种互不相溶的液
体分开
①将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其
容积的 ，两手握住分液漏斗倒转并反复用力
振荡；
②把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分
层；
③打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液
体流出
洗气法
气-气分离法（杂质
气体在试剂中溶解或
与试剂反应）
将混合气体通入洗气瓶，导气管“长” 进
“短”出
渗析法
用半透膜使离子或小
分子从胶体中分离出
来，如用渗析的方法
除 去 淀 粉 胶 体 中 的
NaCl 溶液
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系
好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分
升华法
分离易升华与不易升
华的物质
应与物质的分解变化区分
盐析法
将胶体从混合物中分
离出来
①注意无机盐的选择；
②少量盐（如 NaCl、Na2SO4等）能促进蛋白
质的溶解，重金属盐使蛋白质变性；
③盐析后过滤；
④盐析是物理变化
（2）化学方法
方法 适用条件
加热法
混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解，如纯碱
中混有小苏打
沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时，要先转化为其他物质分离，然后将转化后的
物质恢复为原物质
酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，如用 NaOH 溶液除去铁粉中
的铝粉
氧化还原法
①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质
②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
调节 pH 法 通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分离
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
吸收法
常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的
固体或溶液作吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管(U 形管)
4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法
（1）“固+固”混合物的分离（提纯）
（2）“固+液”混合物的分离（提纯）
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