专题20 乙醇的性质实验——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（教师版）

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专题 20 乙醇的性质实验

1．与金属反应

乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较：

实验项目钠与煤油钠与乙醇钠与水

实验现象钠沉于容器底

部，不反应

钠沉于容器底

部，有气泡缓慢

逸出

钠熔成小球，浮在水面，四处游

动，发出 “ 嘶嘶 ” 声，有气体产

生，钠很快消失

通过上述实验现象可得出：

①密度：水>钠>煤油、乙醇。

②反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子

羟基中的氢原子相对不活泼。

说明：（ 1）其他活泼金属，如钾、镁、铝等也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如

2CH3CH2OH+Mg→ (CH3CH2O)2Mg+H2↑。

（2）乙醇分子羟基中的氢原子能被取代，但 CH3CH2OH 是非电解质，不能电离出 H+。

（3）1 mol CH3CH2OH 与足量 Na 反应，产生 0.5 mol H2，说明 Na 只能与羟基中的氢原子反应而不能与

烃基中的氢原子反应。

2．乙醇的消去反应

（1）实验原理 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

（2）实验装置

（3）实验操作

①将浓硫酸和乙醇按体积比 3∶1混合，冷却后加入长颈圆底烧瓶中，并加入几片碎瓷片防止暴沸；

②加热混合液，迅速升温并稳定在 170 ℃，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶

液中。

（4）实验现象

溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

（5）实验结论

乙醇在浓硫酸作用下，加热到 170 ℃，发生消去反应，生成乙烯。

（6）乙醇的消去反应实验的注意事项

①体积比为 3∶1的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入 5 mL 95%的乙醇，然后滴加 15 mL 浓

硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；在该反应中，浓硫酸是催化剂和脱水剂。

②加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在 170 ℃，因为温度在 140 ℃时的主要产物是乙醚。

③因为参加反应的反应物都是液体，所以要向长颈圆底烧瓶中加入几片碎瓷片，避免液体受热时发生

暴沸。

④温度计的水银球要置于混合液的中间位置。

⑤氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的 CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高

锰酸钾酸性溶液的反应。

3．乙醇的氧化反应

（1）催化氧化

①实验装置

②实验步骤

向一支试管中加入 3~5 mL 乙醇，取一根 10~15 cm 长的铜丝，下端绕城螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，

插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

③实验原理

2CH3—CH2—OH+O22CH3—CHO+2H2O

④说明

乙醇被弱氧化剂催化氧化的反应原理：乙醇分子中的氧氢键及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，脱

去的两个氢原子与氧原子结合生成水，有机物中形成碳氧双键。

a.与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个氢原子的醇，如 CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH 等，被氧化生成醛。

2R—CH2—OH+O22R—CHO+2H2O

b.与羟基(—OH)相连的碳原子上有一个氢原子的醇，如、等，被氧化

生成酮。

2 +O2 2 +2H2O

c.与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇，不能被催化氧化，如等。

（2）与酸性重铬酸钾溶液反应

实验步骤在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡

实验现象溶液由橙色变为绿色

实验结论乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化

因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有

酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后

驾车。

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