专题15 酸碱中和滴定——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（教师版）

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专题 15 酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定

（1）实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸滴定

待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)= 。

（2）实验用品

蒸馏水、0.1000 mol/L 盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH 溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH 计、锥形

瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

（3）实验装置

（4）实验步骤

①滴定前的准备工作。滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：

水洗→装液→滴加指示剂。②滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜

色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录 pH的间隔可稍大些，如每加入5～10

mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。③

数据处理。

实验滴定

注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（5）数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据 c(NaOH)=

计算。

（6）滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液 pH为纵坐标绘出的一条

溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中

酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具

有重要意义。

2．误差分析

（1）原理

cB=，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以 cB的大小取决

于VA的大小，VA大则 cB大，VA小则 cB小。

（2）误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：

步骤操作 VAcB

洗涤

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响

取液

量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液

体后气泡消失

变小偏低

滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时

气泡消失

变大偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴

定后反加一滴 NaOH 溶液无变化

变大偏高

读数

滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (或

“前仰后俯”)

变小偏低

滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或

“前俯后仰”)

变大偏高

两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断

3．酸碱中和滴定拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、 NaOH 和Na2CO3混合溶液与

盐酸的反应及沉淀反应。

（1）氧化还原滴定法

①原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

②实例

a．酸性KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液

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