专题11 水溶液中的离子平衡（原卷版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
1．电离平衡中的三个易错点
(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离
方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大 加水稀释相同的 pH，醋酸加入的水多
3．水的电离和溶液的酸碱性
(1)水的电离：任何条件下，水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数 KW＝1.0×10－14。酸、碱抑制
水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)的大小
酸性溶液 c(H＋)>c(OH－)
中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)
碱性溶液 c(H＋)<c(OH－)
①当电离能力大于水解能力，如：CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，所以等浓度的
CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理 NH3·H2O的电离程度大于 NH 的水解程度，
等浓度的 NH3·H2O和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力，如：HClO 的电离程度小于 ClO－水解程度，所以等浓度的 HClO 与NaClO 溶
液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在 NaHCO3溶液中，
HCO 的水解大于电离，故溶液显碱性；而在 NaHSO3溶液中，HSO 的电离大于水解，故溶液显酸性。
4．酸碱中和滴定
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的
滴定曲线
盐 酸 滴 定 等 浓 度 等 体 积 的 氢 氧 化
钠、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的
曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强
碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时， pH＝7；但当等体积、
等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)
指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴
定，甲基橙和酚酞均可
5.电解质溶液中粒子浓度关系
（1）CH3COONa 与NH4Cl
CH3COONa 溶液中 NH4Cl 溶液中
物料守恒 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
c(CH3COOH)
电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
c(CH3COO－)
c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(H＋)
质子守恒 c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)
大小关系
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H
＋)
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
（2）Na2CO3与NaHCO3
Na2CO3溶液中 NaHCO3溶液中
物料守恒 c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
c(Na ＋)＝c(HCO) ＋c(CO) ＋
c(H2CO3)
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
质子守恒 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
c(H ＋)＋c(H2CO3)＝c(OH －)＋
c(CO)
大小关系 c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
6．沉淀溶解平衡的三类应用
(1)沉淀的生成:① 加沉淀剂，如向 AgNO3溶液中加入 NaCl 可生成沉淀；②调节 pH，如向一定浓度的
CuSO4和FeSO4的混合溶液中先加入 H2O2氧化 FeSO4，使 Fe2＋转化为 Fe3＋，再加入 CuO 或Cu(OH)2调节
pH 至约等于 4，使得 Fe3＋的水解平衡右移转化为沉淀，而 Cu2＋没有沉淀从而达到除杂的目的。
(2)沉淀的溶解:① 酸溶解法，如 CaCO3溶于盐酸；②盐溶液溶解法，如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液；③氧化
还原溶解法，如 Ag2S溶于稀 HNO3；④配位溶解法，如 AgCl 溶于氨水。
(3)沉淀的转化:溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如
考向一 盐类水解反应离子方程式
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