专题11 第35题 物质结构与性质（强化训练）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）

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专题 11 第35 题 物质结构与性质（强化训练）
1．铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为___________，S、O、 N 三种元素的第一电离能由大
到小的顺序为___________。
(2)CuSO4中阴离子的空间构型为___________，向盛 CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察
到的现象是___________，写出该过程涉及的总离子方程式___________。
(3)叶绿素的结构示意图(部分)如图所示，其中存在___________(填标号)。
a.非极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.σ 键 e.π 键 f.氢键
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示：
热分解温度： CaCO3___________(填 “高于”或“低于”)SrCO3，原因是___________。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。若晶体的密度为 a g·cm−3， P 与最近的 Cu 原子的核间距为__________
_nm (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
2．今年是诺贝尔奖颁发 120 周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请
回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995 年，诺贝尔化学奖授予 Paul Crutzen、Mario Molina 和F.S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流
层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在 O3分解中起重要作用，N、O、F的
第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)1996 年，诺贝尔化学奖授予对发现 C有重大贡献的三位科学家。C60 晶体中分子的配位数为_______，其
与金刚石互为_______。C60 与足量的 F2加成的化学方程式为_______。
(3)2019 年，诺贝尔化学奖授予 John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们
在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①磷酸亚铁锂是制造锂离子电池电极的重要材料。磷酸亚铁锂中，磷原子的杂化方式与下列微粒的中的碳
原子杂化方式相同的是_______(填字母)。
A．HCHO B．CO C．C2H6 D．苯
②从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为_______。
③早在 1973 年，Whittingham 发现一种极强富能材料 TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti 的基态原子核
外电子排布式为_______。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。(填字
母)。
A．[Ne]3s23p3 B．[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p33d1 D．[Ne]3s23p5
(4)在TiS2的单位晶胞中(如下图所示)，阳离子分布在 8个顶点，阴离子分布在由上下各 3个阳离子构成的
正二棱柱中，并间隔地排列在上半部的中心和下半部的中心。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表
示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子 1的坐标为(0，0，0)，原子 2的坐标为
(0，1，1)，原子 3的坐标为(， ， )，则原子 4的坐标为_______。设TiS2的摩尔质量为 Mg/mol，阿
伏加德罗常数的值为 NA，则其密度 ρ为_______g/cm3。
3． 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态 Co 原子的价层电子排布图为______；金属Co 的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2) 、 、 的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____
__。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图 1所示。
①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为______。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为______。
(4) 具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图 2所示。
①每个晶胞中由 K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co 处于各顶角位置，则K处于______位置。
③若晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 ，晶体密度 ρ=______ 。
4．Si 是优良的半导体材料：石墨是制作电极的良好材料：Cu 是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广
泛的应用。回答下列问题
(1)写出 CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的核外电子排布式___________
(2)CuSO4晶体熔点为 560℃，Cu(NO3)2晶体熔点为 15℃。前者比后者熔点高的原因___________
(3)Cu2O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+， 1mol[Cu(NH3)2]+中共价键的数目为_____
______个。
(4)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-
石墨，s) △H=+0.586kJ·mol-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是__
_________
(5)高导电紫铜常用 CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图(c)所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-
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