专题10 第28题 无机工业流程（强化训练）-2021高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）

3.0 envi 2025-04-25 15 4 3.04MB 23 页 3知币
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专题 10 第28 题 无机工业流程题（强化训练）
1．从石油废催化剂(主要含有 、 、Ni、Mo、Fe 等)中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重
要方法。国内采用的一种工业流程如下：
回答下列问题：
(1)对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是_______，第二次焙烧时 发生反应的化学方程式
为_______。
(2)水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。室温“沉铁”时，若溶液中 ，加入
碳酸钠调节溶液的 pH 为_______即可使 恰好沉淀完全(沉淀完全的离子浓度 )，此
时_______(填“有”或“无”) 沉淀生成。(假设溶液体积不变， ；
，)
(3)加入 调节 pH 到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数 K(铵盐与钒含量换算比)和
温度对其影响如上图所示，则 K最佳值约为_______﹐温度最佳值约为_______，温度过高会使沉钒率下降，
原因是_______。
(4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[( ，相对分子质量为 340]，取少量晶体，一定条件下受
热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为_______。
2．铍是火箭、导弹、航空航天和冶金工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石
为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：铍及其化合物具有与铝及其化合物相似的化学性质。回答下列问题：
(1) 用氧化物形式表示为_______。
(2)750℃烧结时， 与绿柱石作用生成易溶于水的 ，写出该反应的化学方程式_______。
(3)烧结冷却后，水浸之前“操作 a”的目的是_______。
(4)“过滤 1”的滤液中若加入的氢氧化钠溶液过量，后果是_______(结合离子方程式说明)
(5)已知 25℃时 ，当溶液的 时，此时 是否完全沉淀_______(列式
计算)。
(6)由 制备 的化学方程式为_______。工业上电解 熔融混合物制备金属铍，电解时
阴极反应式为_______。
3．高纯氯化锰 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、
铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入 NaOH 溶液调节 pH=6，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入 酸性溶液，充分反应后加入 调节 ，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品
(1)氯化锰中锰元素的化合价是___________。
(2)步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性 有关。
从原子结构角度解释酸性 原因：___________。
(3)步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有 、 和 等，且不被氧化。
已知：生成氢氧化物沉淀的 pH
开始沉淀时 6.5 1.5 8.1 6.5
完全沉淀时 8.3 2.8 10.1 8.5
注：金属离子的起始浓度为 0.1mol/L
①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入 酸性溶液的目的：___________。
②配平加入 后发生反应的离子方程式：
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