专题08 原电池和电解池-2020年高考化学黄金考点一句通

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2020 年高考化学黄金考点一句通

专題 08 原电池和电解池

一．原电池

1.构成原电池的条件：①两个电极．其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼

的金属或金属氧化物导体或石墨．②形成闭合回路．③电解质溶液④自发进行的氧化还原反应。

2. 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

5原电池原理的应用：①比较不同金属的活泼性强弱：一般来说，活泼性较强的金属作负极，质量减小，

发生氧化反应，活泼性较弱的金属或非金属作正极，质量不变或增加，发生还原反应

1加快化学反应速率：实验室应用粗锌制 H2。

2设计成原电池

④金属的防护：牺牲阳极的阴极保护法。

二、化学电源

1.铅蓄电池放电时，负：Pb+SO42-−2e-=PbSO4，正 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

2.充电时的电极反应阳：PbSO4+2H2O−2e-=PbO2+4H++SO42- 阴：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

3.放电是原电池，充电是电解池，充电时阳极电极反应是放电时正极电极反应的逆反应，充电时阴极电极

反应是放电时负极电极反应的逆反应。

4.书写电极反应时，需要认清是“充电”还是“放电”。

5..燃料电池中通入可燃物的那极是负极，助燃物的那极是正极。

6.燃料电池电极不参与反应，有催化活性，起导电作用。

7.氢氧燃料电池中以酸作电解质溶液的电极反应式负：2H2−4e-=4H+，正：O2+H2O+4e-=2H2O总：

2H2+O2=2H2O

8. 氢氧燃料电池中碱作电解质溶液电极反应式负：2H2+4OH-−4e-=4H2O

正：O2+2H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O

9.甲烷燃料电池（以碱作电解质溶液）电极反应式负 CH4+10OH-−8e-=CO32-+7H2O

正：O2+2H2O+4e-=4OH- 总：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O

10.甲醇燃料电池(以酸作电解质溶液) 电极反应式负：CH3OH+H2O−6e-=CO2↑+6H+正：O2+4H++4e-=2H2O

总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

三、电解池

1.电解池：借助于电流而引发氧化还原反应的装置，即电能转化为化学能的装置。

2. 电解池的构成条件：①两个电极②闭合回路③电解质溶液④直流电源

3.外电路中电子流向：电源负极阴极；阳极电源正极；

4.内电路电解质溶液中离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极；

5.阳极（与电源正极相连）→失电子→氧化反应；阴极（与电源负极相连）→得电子→还原反应

6..放电规律①若阴极电极材料是活性电极（除 Au、Pt），则阳极电极反应是电极材料失电子发生氧化反

应，而不上阴离子放电；

②若阳极电极材料是惰性电极，则是阴离子放电，阴离子放电能力与其还原性有关，还原性越强，越容易

放电。S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；

③阴极反应一般是溶液中阳离子得电子，阳离子氧化性越强，越容易放电，阳离子氧化能力顺序为 Ag+>

Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+

7.电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：

2H2O 2H2↑ + O2↑阴：4H++4e-=2H2↑ 阳：4OH-−4e-=2H2O+O2↑

8.电解无氧酸(HF 除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．

2HCl H2↑ + Cl2↑ 阴：2H++2e-=H2↑阳：2Cl-−2e-=Cl2↑

CuCl2Cu + C12↑阴：Cu2++2e-=Cu 阳：2Cl-−2e-=Cl2↑

9. 电解活泼金属无氧酸盐食盐水溶液时，则电解的总化学方程式的通式可表示为：

溶质 + H2O H2↑+ 碱 + 卤素单质 X2(或S)

阴：2H++2e-=H2↑阳：2Cl-−2e-=Cl2↑ 总：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

10.电解不活泼金属含氧酸盐的溶液 CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：

溶质 + H2O O2↑ + 酸 + 金属单质

阴：Cu2++2e-=Cu 阳：4OH-−4e-=2H2O+O2↑

总：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4

11.电解时，若只生成 H2，pH 增大．若只生成 O2，则 pH 减小．若同时生成 H2和O2，则分为三种情况：电

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