专题08 第26题 实验大综合（知识过关）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）

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专题 08 第26 题 实验大综合 知识过关
一、试题分析
物质制备和定量实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常
见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而定量实验
是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的
常考题型。设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。由于定量实验目
的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
二、试题导图
三、必备知识
知识点 1　有关实验的几个常考问题
1. 仪器的连接顺序
化学综合实验题包括的题型主要有物质组成、性质探究型，物质制备和应用探究型，该类试题一般以
实验装置图的形式给出实验流程，其实验流程与考查内容一般如下：
搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右。
2. 常见的实验设计
实验设计方案 说明
(1) 证明 CO2中含有
CO
先除尽 CO2，再把气体通入 CuO 中，若黑色固体
变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，
则证明原混合气体中含有 CO
先除尽 CO2后再通入 CuO 中，
黑色 CuO 变红色说明该气体具
有还原性
(2) 证明 SO 中含有
SO
往混合液中加入足量的 BaCl2溶液，将沉淀溶于
足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味
的气体生成，则证明原混合液中含有 SO
或加入盐酸生成能使品红溶液
褪色的有刺激性气味的气体
(3) 证明含有 Fe3＋
的溶液中含有 Fe2＋
加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾褪色，则证
明原混合液中含有 Fe2＋
不能用硫氰化钾溶液鉴别
(4) ① 证明草酸的
酸性强于碳酸
②证明草酸是二元
酸
①向 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入 1 mol·L－1
草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于
碳酸
②定量实验：用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，
消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2倍，则说明草
酸是二元酸
①强酸制弱酸
②定量中和反应
(5) 证明碳酸的酸性
强于硅酸
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则
说明碳酸的酸性强于硅酸
利用强酸制弱酸
(6) 证明氯气的氧化
性强于单质硫
把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生
成，则证明氯气的氧化性强于单质硫
氧化剂的氧化性强于氧化产物
的氧化性
(7) 证 明 H2C2O4是
弱酸
测Na2C2O4的pH，pH>7 说明 H2C2O4是弱酸；或
将pH＝1的H2C2O4溶液稀释 10 倍，pH＜2说明
H2C2O4是弱酸
弱酸存在电离平衡，弱酸阴离
子存在水解平衡
(8) 证明 SO2中含有
CO2
先把混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中，再通
入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若
澄清石灰水变浑浊，说明含有 CO2
品红溶液不褪色，说明不含有
SO2，澄清石灰水变浑浊说明
含有 CO2
3. 化学实验条件控制——温度控制的目的
条件控制是化学实验中的重要手段，也是高考命题的一个热点。通过控制条件可以使反应向着实际需
要的方向进行和转化，尤其是实验中“温度”的控制。
【考点剖析】
(1) 加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。
(2) 降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。
(3) 控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质
(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。
(4) 水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。
(5) 冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。
(6) 趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。
(7) 减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解或失去结晶水(如题目要求制备
结晶水合物产品)。
常见的操作 思考方向
加过量试剂 使反应完全进行(或增大产率、转化率)
加氧化剂(如H2O2)氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子
通入 N2或其他惰性气体 除去装置中的空气，排除氧气的干扰
末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验
调节溶液的 pH
①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度
(水浴、冰浴、油
浴)
①防止副反应的发生
②使化学平衡移动；控制化学反应的方向
③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)
④控制反应速率；使催化剂达到最大活性
⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发
⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低
对设备的要求
洗涤
晶体
①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质
②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的
溶解损耗
③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂
质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等
④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉
淀，待水自然流下后，重复以上操作 2～3次
分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等
从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
物质制备与提纯的思维流程
专题08 第26题 实验大综合（知识过关）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）.doc

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