专题08 氨气的实验室制取及性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（教师版）

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专题 08 氨气的实验室制取及性质的研究

1．氨气的实验室制法

（1）用铵盐和碱制取

①实验装置

②实验分析

（2）用浓氨水制取

方法化学方程式气体发生装置

加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑+H2O

浓氨水+固体 NaOH

NaOH 溶于水放热，促使

NH3·H2O分解，且 OH−浓度

的增大有利于 NH3的逸出

浓氨水+固体 CaO

CaO 与水反应，使溶剂

（水）减少；反应放热，促

使NH3·H2O分解，NH3逸

出。

NH3·H2O+CaO NH3↑+

Ca(OH)2

2．喷泉实验

中学教材中喷泉实验装置如上图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯

中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

（1）喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶

而形成喷泉。

（2）能形成喷泉的条件

从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要

充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。

（3）形成喷泉的气体与液体组合

①极易溶于水的气体(NH3、HCl 等)与水可形成喷泉；

②酸性气体与 NaOH 溶液组合能形成喷泉。

气体 HCl NH3

CO2、Cl2、H2S、S

NO2+O2CH2=CH2

吸收剂

水或氢氧化钠

溶液

水或盐酸氢氧化钠溶液水溴水

（4）喷泉实验成功的关键

①盛气体的烧瓶必须干燥；

②气体要充满烧瓶；

③装置不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；

④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体能快速反应。

（5）常见的喷泉实验装置

喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作 (如使气

体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来产生喷泉。

装置Ⅰ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的 NH3溶解。烧瓶内形成负压

而产生喷泉。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的 NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与

水接触，即产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)

装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而

产生喷泉。

装置Ⅵ：向烧瓶中通入 H2S(或SO2)，然后通入 SO2(或H2S)，有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，

NaOH 溶液喷到烧瓶内。

（6）喷泉实验所形成的溶液的物质的量浓度的计算前提：气体充满，溶质不扩散。气体体积换算为标

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