专题7 化学反应原理综合题（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（原卷版）

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专题七化学反应原理综合题

（共 20 道题）

1．（2020 届广东省汕头市高三一模）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的

单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)⇌2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= -746kJ•mol-1。部分化学键的键能数据

如下表(CO 以 C≡O 键构成)：

化学键 C≡O N≡N C＝O

E/(kJ·mol-1) 1076 945 745

①由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1。

②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________。

（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应 CO2(g)+3H2(g)

⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= −50 kJ•mol−1。

①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (填“a”或“b”)，其判断

依据是________ 。

②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平

衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________。

（3）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。

①NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为_______________mol(结果保留三位

有效数字)。

②将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。

反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：

在 50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________

_；当反应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

2．（2021·广东佛山市·高三一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部

分性质如表：

名称结构简式熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热/

正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3-130 36 3506.1

异戊烷 (CH3)2CHCH2CH3-159.4 27.8 3504.1

回答下列问题：

（1）稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“>”或“=”或“<”)。

（2）25℃，101kPa 时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为_______。

（3）在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是_______。

②150℃时，体系压强从 100kPa 升高到 500kPa，正戊烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③150℃时，该反应的平衡常数为 3.2，则正戊烷的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

（4）在正戊烷中混入一定比例的 H2有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图.该方

法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生 H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电

极产生 O2。

①第一步反应时，开关 K应该连接_______(选填“K1”或“K2”)。

②第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式_______

③当电路中转移 6.25mol 电子时，产生 67.2L H2 (标准状况)，则电能的利用率为_______(保留三位有效数

字)。

3．（2021·广东汕头市·高三期末）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是

环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成 2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO 氧化为

NO2的焓变ΔH=_______kJ/mol。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a．2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b．2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

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