专题07 第13题 水溶液中的离子平衡（知识过关）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）

3.0 envi 2025-04-25 17 4 2.21MB 14 页 3知币
侵权投诉
专题 07 第13 题 水溶液中的离子平衡 知识过关
一、试题分析
水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的
溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH 的计算，中和滴定的计算、指示
剂的选择等。
二、试题导图
三、必备知识
知识点 1 电离平衡和溶液的酸碱性　
1．电离平衡中的三个易错点
(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向
电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增
大。
(3)由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性
(1)水的电离
①任何条件下，水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数 KW＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)的大小
酸性溶液 c(H＋)>c(OH－)
中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)
碱性溶液 c(H＋)<c(OH－)
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：
a．CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，所以等浓度的 CH3COOH 与CH3COONa 溶液等
体积混合后溶液显酸性；
b．NH3·H2O的电离程度大于 NH 的水解程度，等浓度的 NH3·H2O和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显
碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：
HClO 的电离程度小于 ClO－的水解程度，所以等浓度的 HClO 与NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在 NaHCO3溶液中，
HCO 的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在 NaHSO3溶液中，HSO 的电离能力大于水解能力，故
溶液显酸性。
知识点 2 沉淀溶解平衡　
1．沉淀溶解平衡的三类应用
(1)沉淀的生成
①加沉淀剂，如向 AgNO3溶液中加入 NaCl 可生成沉淀；
②调节 pH，如除去一定浓度的 CuSO4和FeSO4的混合溶液中的 FeSO4，先加入 H2O2氧化 FeSO4，使
Fe2＋转化为 Fe3＋，再加入 CuO 或Cu(OH)2调节 pH 至约等于 4，使得 Fe3＋的水解平衡右移转化为沉淀，而
Cu2＋没有沉淀从而达到除杂的目的。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法，如 CaCO3溶于盐酸；
②盐溶液溶解法，如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液；
③氧化还原溶解法，如 Ag2S溶于稀 HNO3；
④配位溶解法，如 AgCl 溶于氨水。
(3)沉淀的转化
溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如
2．Qc与Ksp 大小比较的应用
Qc为离子积是指溶液中刚开始反应(但未反应)时体系各离子浓度幂次方之积。Qc与Ksp 的相对大小可反
映出体系是否为平衡状态(即沉淀是析出还是溶解)：
Qc>Ksp 过平衡状态，反应将逆向进行，析出沉淀
Qc＝Ksp 平衡状态
Qc<Ksp 未平衡状态，反应将正向进行，沉淀溶解
知识点 3 电解质溶液中粒子浓度关系　
1．四种典型电解质溶液中的粒子浓度关系
(1)CH3COONa 与NH4Cl
CH3COONa 溶液中 NH4Cl 溶液中
物料守恒 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(H＋)
质子守恒 c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)
大小关系 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(2)Na2CO3与NaHCO3
Na2CO3溶液中 NaHCO3溶液中
物料守恒 c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
质子守恒 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
大小关系 c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
2．解粒子浓度关系题的思路
(1)巧用三大守恒，必须注意细节
①电荷守恒
找全溶液中的阴、阳离子，分列等式两边，切勿漏写；离子所带电荷数不是 1时，要在该离子物质的
量浓度前乘以其所带的电荷数。
如一定温度下，pH＝2的H2C2O4溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液任意比例混合，浓度关系为 c(Na＋)＋c(H
＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)(注意 C2O的化学计量数为 2)。
②物料守恒
以元素 X、Y的物料关系书写守恒式时，分别找全含有 X、Y的微粒，分列等式两边，切勿漏写；准
确确定 X与Y的物料关系，不要弄反两者的计量数之比，不要忽略新加入物质对溶液的影响。
如室温下，0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中存在c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)](物料守恒)，但当通
入SO2时，使溶液中含有 S元素的微粒增多，故：c(Na＋)≠2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]。
③质子守恒
方法一：找出所有能够提供 H＋的微粒，包括 H2O，等式左边书写这些微粒失去H＋后形成的微粒(注意
若失去2个H＋，则该微粒的物质的量浓度前要乘以计量数 2，且不要漏掉OH－)；右边书写与 H＋结合后形
成的微粒(若结合2个H＋，则该微粒的物质的量浓度前也要乘以计量数 2，另外不要漏掉H＋)。如 NaHCO3
溶液中存在：
c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)。
方法二：代入法构建等式，即将物料守恒式与电荷守恒式联立，得出质子守恒式。
(2)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式
粒子浓度关系 思考套用公式
一边全为阴离子，另一边全为阳离子 电荷守恒式
专题07 第13题 水溶液中的离子平衡（知识过关）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）.doc

共14页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：14 页 大小：2.21MB 格式：DOC 时间：2025-04-25

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 14
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注