专题07 第13题 水溶液中的离子平衡 （强化训练）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）

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专题 07 第13 题 水溶液中的离子平衡（强化训练）
1．常温下，用 0.10mol·L-1NaOH 溶液滴定 10mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确
的是
A．溶液①中 H2A的电离方程式是 H2A 2H++A2-
B．溶液②中 c(HA-)＞c(A2-)＞c(HA-)
C．溶液③中 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D．溶液④中 c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】B
【详解】
A．据图可知滴加 20mLNaOH 溶液，即溶质为 Na2A时，溶液 pH 大于 0，所以 HA-不完全电离，而
0.1mol/L 的H2A溶液 pH=1.3，说明 H2A第一步电离也不完全，所以溶液①中 H2A的电离方程式是 H2A
H++HA-、HA-H++A2-，A错误；B．溶液②中加入 10mLNaOH 溶液，溶质为 NaHA，溶液显酸性，所以
HA-的电离大于水解，但其电离和水解都是微弱的，所以 c(HA-)＞c(A2-)＞c(HA-)，B正确；C．溶液③中存
在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，常温下 pH 为7，则 c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=c(HA-)
+2c(A2-)，C错误；D．溶液④中滴加 20mLNaOH 溶液，溶质为 Na2A，根据物料守恒有 c(Na+)=2c(HA-)
+2c(A2-)+2c(H2A)，D错误；综上所述答案为 B。
2．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和 25mL0.1mol·L-1 醋酸溶液需要 25mL0.1mol·L-1NaOH 溶液
【答案】D
【详解】
A．0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3，即溶液中 c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其
为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，
但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一
元酸，C不符合题意；
D．NaOH 为一元碱，而中和 NaOH 溶液时所需的醋酸的物质的量和 NaOH 的物质的量相等，说明醋酸只
能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
综上所述答案为 D。
3．在 25℃时，下列说法正确的是
A．pH 相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞
②
B．等体积等 pH 的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生
氢气多
C．向 的盐酸中加入 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比
为 ，则 a+b=13
D． 的 HA 溶液与 的 BOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则 HA 为强酸、BOH 为弱碱
【答案】A
【详解】
A．由于酸性 HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2，故 pH 相等的①亚硝酸钠
溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；
B．等体积等 pH 的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中 H+浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，
醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；
C．向 的盐酸中加入 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比
为 ，即 10V×10-a=V× ，则 a+b=15，C错误；
D．A．pH=3 的HA 溶液与 pH=11 的BOH 等体积混合，①若 BOH 为强碱、HA 为强酸，则 pH=7，②若
BOH 为强碱、HA 为弱酸，则 pH＜7，③若 BOH 为弱碱、HA 为强酸，则 pH＞7，D错误；
故答案为：A。
4．室温下，对于等体积，pH 均为 2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加水稀释后，两溶液的 pH 一定不相等
B．温度都升高 20℃后，两溶液的 pH 不再相等
C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
D．若 HA 表示 HCl 或CH3COOH 两溶液中都有
【答案】A
【分析】
醋酸为弱酸不完全电离， 盐酸为强酸完全电离，pH 均为 2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大，体积相同时，
醋酸的物质的量大于盐酸，据此分析。
【详解】
A．分别加水稀释后，醋酸能继续电离出氢离子，两者的 pH 值盐酸的大于醋酸，故 A错误；
B．升高温度，醋酸能继续电离出氢离子，导致醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，pH 值盐酸大于醋酸，故 B
正确；
C．等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量 Zn 反应醋酸放出的氢气多，故 C正确；
D． 等式量测同除氢离子浓度得： ，根据电荷守恒
可知正确，故 D正确；故选：A。
5．常温下用 NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲
线如图所示，图中横坐标 x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是
A．pH 突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定 HY，当 pH=7 时，0.5<x<1.0
C．当滴定至 x=1.0 时，三种溶液中存在 c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D．HX 的Ka>10-3
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