专题6 综合题中的滴定问题（真题汇编）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（解析版）

3.0 envi 2025-04-25 4 4 1.37MB 21 页 3知币
侵权投诉
专题六 综合题中的滴定问题
(2016-2020 年高考真题汇编)
1．（2020 年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简
示如下：
+KMnO4→ + MnO2+HCl→ +KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1)溶解性
甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲
酸
122
122.4(100℃左
右开始升华)
248 ——
微溶于冷水，易溶于乙醇、热
水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约0.03 mol)高锰
酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混
合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸
析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。
(3)纯度测定：称取 0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL 溶
液，用 0.01000 mol·L−1 的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21. 50 mL 的KOH 标准溶液。
回答下列问题：
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
【答案】（6）86.0％ C
【解析】（6）由关系式 C6H5COOH～KOH 得，苯甲酸的纯度为：
×100%=86.0%；1.5mL 甲苯理论上可得到苯甲酸
的质量： =1.72g，产品的产率为 ×100%=50%；
2.（2020 年海南卷）以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综
合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，
用标准 K2Cr2O7溶液滴定其中的 Fe2+。
反应式： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
某次实验称取 0.2800 g 样品，滴定时消耗浓度为 0.03000 mol·L-1 的K2Cr2O7 溶液 25.10 mL，
则样品中铁含量为 %。
【答案】（5）90.36。
【解析】（5）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 K2Cr2O7溶液滴定其中的 Fe2+，存在关系
式：6Fe～6Fe2+～Cr2O72-，滴定过程中消耗的 K2Cr2O7物质的量为 0.03000 mol•L-1×0.02510 L=0.000753mol，
则样品中含有的铁的物质的量为 0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为
=90.36%，故答案为：90.36。
3．（2020 年山东新高考）某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱
式”)滴定管中；在规格为50.00mL 的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中
KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00m1
(4)某FeC2O42H﹒2O样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O42H﹒2O，采用KMnO4滴定法测定该
样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75℃。用 c mol L﹒-1 的KMnO4溶液趁热滴
定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4溶液 V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4酸化后，在 75℃继续用 KMnO4
溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2mL。
样品中所含 的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A． 时，样品中一定不含杂质
B．越大，样品中 含量一定越高
C．若步骤 I中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低
D．若所用 KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高
【答案】（3）酸式 C （4） BD
【解析】(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为
50.00mL 的滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL；
(4)设FeC2O4·2H2O的物质的量为 xmol，Fe2(C2O4)3的物质的量为 ymol，H2C2O4·2H2O的物质的量为
zmol，步骤 I中草酸根和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，
所以 ，步骤 II 中Fe2+被氧化，由 KMnO4~5Fe2+可知， ，联
专题6 综合题中的滴定问题（真题汇编）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（解析版）.doc

共21页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：21 页 大小：1.37MB 格式：DOC 时间：2025-04-25

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 21
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注