专题6 第1单元 第2课时　化学反应的限度 讲义【新教材】苏教版（2019）高中化学必修第二册

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第2课时　化学反应的限度
发 展 目 标 体 系 构 建
1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应
在一定条件下能达到化学平衡。
2.初步学会根据反应速率判断化学反应
所能达到的限度及化学反应限度的建
立。
一、化学反应的限度
1．可逆反应
(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行
的化学反应。
(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。
在书写化学方程式时，可逆反应用符号“ ”表示。
　常温下，在 0.1 mol·L－1醋酸水溶液中，大约只有 1%的醋酸分子
电离成 H＋和CH3COO－，绝大多数仍以 CH3COOH 的形式存在，所以醋酸是
一种弱酸。请用电离方程式表示上述过程，并用文字解释其特征。
[提示]　CH3COOH CH3COO－＋H＋。该过程是一个可逆过程。
2．(1)实验验证：已知 KSCN 溶液遇 Fe3＋变为红色，该反应可以用于溶液
中Fe3＋的检验。常温下 FeCl3溶液和 KI 溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋
＋I2。
实验步骤 实验现象 实验结论
向5 mL 0.1 mol/L KI 溶液
中 加 入 1 mL 0.1 mol/L
FeCl3溶液并振荡
溶液由无色变成黄褐色 有碘单质生成
向充分反应后的溶液中加入
2 mL 苯，振荡后静置
液体分层，下层呈浅绿色，
上层呈紫红色
Fe3＋被还原成 Fe 2
＋，I－被氧化成 I2
取下层溶液，滴加 KSCN
溶液 溶液呈红色 下层溶液中含有
Fe 3
＋
(2)反应实质：由实验可知，反应物 Fe3＋(I－过量条件下)不能完全转化为生
成物(Fe2＋)，即 Fe3＋与I－发生的反应是有一定限度的；Fe3＋与I－发生反应的离
子方程式为 2Fe 3
＋
＋ 2I －
2Fe 2
＋
＋ I 2。
　把 1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成
2 mol NH3吗？
[提示]　不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故不能生成 2
mol NH3。
二、化学平衡状态
1．化学平衡的建立
对于可逆反应 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，其化学反应速率与时间的关系如
图所示。
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为
0，原因是生成物浓度为
0 ；
②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减
小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；
③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应
物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。
　在一定条件下，在固定体积的密闭容器中加入一定物质的量的
SO2、和 O2气体，两者发生反应生成 SO3气体。请描述从反应开始至平衡状态
时各物质浓度的变化和正、逆反应速率的变化。
[提示]　反应开始时，SO2和O2气体浓度最大，正反应速率最大；SO3气体
浓度为 0，逆反应速率为 0。反应进行中，SO2和O2气体浓度逐渐减小，正反应
速率逐渐减小；SO3气体浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。反应一段时间
后，正反应速率和逆反应速率大小相等，各物质浓度不再改变。
2．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，
当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度
与生成物的浓度不再发生改变，达到一种表面“静止”的状态，称为“化学平
衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
3．影响化学反应的限度的因素
(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆
反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。
(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其
中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
　在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度，也就是达到化学
平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？
[提示]　可逆反应达到化学平衡状态，反应并没有停止，正、逆反应仍在
进行，只是正、逆反应速率相等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。(×)
(2)SO2和O2的反应可写为 2SO2＋O2=====2SO3。(×)
(3)CaO＋CO2===CaCO3和CaCO3=====CaO＋CO2↑属于可逆反应。
(×)
(4)化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等。 (√)
2．一定温度下，可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)未达到平衡的是(　　)
A．C的生成速率与 C的分解速率相等
B．单位时间生成 n mol A 同时消耗 4n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．C的百分含量达到最大值
B　[化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正
反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓
度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成 n mol A，同时
生成 3n mol B，对于正反应却消耗了 4n mol B，说明 v正>v逆，反应向正反应
方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到最大限
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