专题6 第1单元 第1课时　化学反应速率及影响因素 讲义【新教材】苏教版（2019）高中化学必修第二册

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第一单元　化学反应速率与反应限度
第1课时　化学反应速率及影响因素
发 展 目 标 体 系 构 建
1.能从内因、外因两个方面认识化学反应
速率。
2.学会运用控制变量方法研究影响化学反
应速率的因素。
3.初步建立变化观念与平衡思想，能运用
动态平衡的观点看待和分析化学变化。
4.认识化学反应速率的研究在生产、生活
中的重要作用。
一、化学反应速率
1．化学反应速率及其表示方法
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加 (均
取正值)来表示。
(3)计算：表达式为 v ＝或
v ＝ 。
式中：Δc为浓度的变化量，一般以 mol·L－1为单位；
Δt为时间，一般以 s或min 为单位。
(4)常用单位：mol·L －
1
·s －
1
或mol·L －
1
·min －
1
。
2．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程
式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)
＝m∶n∶p∶q。
微点拨：(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定
量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成
物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取
正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量
不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表
示反应速率。
　在体积为 100 mL 的溶液中，发生下列反应：
16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。已知，反应开始时，Br－
的物质的量为 0.01 mol；经过 10 s 后，Br－的物质的量变为 0.002 mol。假设反
应过程中溶液的体积保持不变，则在这 10 s 内，Br－消耗的平均速率是多少？
[提示]　Δc(Br－)＝Δn(Br－)/V＝(0.01 mol－0.002 mol)/0.1 L＝0.08 mol/L－
1，v＝＝0.08 mol/·L－1÷10s＝0.008 mol/·L－1·s－1。
二、影响化学反应速率的因素
1．[基础实验]化学反应速率的影响因素
实验 1.催化剂对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡
实验结论 MnO2可以使 H2O2分解的速率加快
微点拨：催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢
反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具
有催化作用，即有专一性。
实验 2.温度对化学反应速率的影响
实验操作
试管中均为 5 mL12%的H2O2溶液
实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快
实验结论 其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大，常温，
化学反应速率减小
实验 3.浓度对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快
实验结论 其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓
度，化学反应速率减小
实验 4.反应物状态对化学反应速率的影响
实验操作
取两支试管，向其中一支加入约 5 g 块状大理石，另一支加
入约 5 g 粉末状大理石，再各加入 5 mL 4 mol·L－1盐酸，观
察并记录实验现象
现象与结论
块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸
反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应
速率
微点拨：影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有
反应物的状态、固体的表面积等许多因素。
2.控制变量法
受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不
变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个
单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种
方法称为控制变量法。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 (×)
(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
(×)
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