专题5 氧化还原反应（真题汇编）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题五氧化还原反应

(2016-2020 年高考真题汇编)

1.【2020•新课标Ⅰ卷节选】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、

镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。

回答下列问题：

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成 VO2+，同时还有离子被氧化。写出 VO+转化为 VO2+反应的离

子方程式。

【答案】Fe2+ VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O

【解析】(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的 Fe3O4与硫酸反应生成 FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，

Fe2+具有还原性，则 VO+和VO2+被氧化成 VO2+的同时还有 Fe2+被氧化，反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2+

+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+转化为 VO2+时，钒元素的化合价由+3 价升至+5 价，1molVO+失去 2mol 电子，

MnO2被还原为 Mn2+，Mn 元素的化合价由+4 价降至+2 价，1molMnO2得到 2mol 电子，根据得失电子守恒、

原子守恒和电荷守恒，VO+转化为 VO2+反应的离子方程式为 VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O。

2.【2020•新课标Ⅱ卷节选】(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和Cl2反应来制备，

该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O的化学方程式为。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。上述过

程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为 mol。

(5)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表

示)。工业上是将氯气通入到 30%的NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数

为1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。

【答案】(3)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (4)1.25 (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 203

【解析】（3）Cl2歧化为 Cl2O和Cl-，HgO 和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；（4）5ClO2－

＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成 1molClO2，消耗 NaClO2为 =1.25mol；(5)“84”中的

NaClO、NaCl 和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；设氯气

为xkg，则消耗的 NaOH 为kg，原氢氧化钠质量为 +1000Kg×0.01，由 NaOH 质量守恒：原溶液为

1000Kg-x，则 Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg-x)×0.3，解得 x=203Kg。

3.【2020•新课标Ⅱ卷节选】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示

如下：

+KMnO4→ + MnO2+HCl→ +KCl

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，

慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物

趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出

完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。

回答下列问题：

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应

的离子方程式表达其原理__________。

【答案】(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气

2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】（3）高锰酸钾具有强氧化性，能将 Cl-氧化。加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的

高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式

为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

4.【2020•新课标Ⅲ卷节选】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有

少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)（略）。回答下列问

题：

(5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子

方程式。

【答案】2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O

【解析】(5)由题干信息，硫酸镍在强碱中被 NaClO 氧化得到 NiOOH 沉淀，即反应中 Ni2+被氧化为 NiOOH

沉淀，ClOˉ 被还原为 Clˉ ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为 2Ni2+

+ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。

5．【2020•山东卷】下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2参与酸雨形成

【答案】B

【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A

不符合题意；B项，小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，

不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C

不符合题意；D项，NO2与水反应有 HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，

D不符合题意。故选B。

6．【2020•山东卷】用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3)和BaS 制备高纯MnCO3的工艺流程

如下：

回答下列问题

(1)MnO2与BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为。

【答案】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S

【解析】MnO2与BaS 反应转化为 MnO，Mn 元素的化合价由+4 价降低为+2 价，根据元素价态规律可知-2

价的 S元素应被氧化得到 S单质，则 MnO2与BaS 的系数比应为 1:1 ，根据后续流程可知产物还有

Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。

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