专题5 氧化还原反应（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题五氧化还原反应

（限时 45 分钟）

1．（2021·湖南永州市·高三月考）下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．用溴化银制变色镜片

B．生活中用明矾净水

C．工业上用高粱、玉米等酿酒

D．《抱朴子》载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

【答案】B

【解析】A．溴化银光照分解，镜片颜色变深，属于氧化还原反应，故 A不选；B．明矾净水时发生水解

反应生成 Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，故选 B；C．高粱、玉米中的多糖水解生成的葡萄糖发酵生

成酒精涉及氧化还原反应，故 C不选；D．“丹砂(HgS)烧之成水银”涉及有 Hg 单质生成的分解反应，“积变

又还成丹砂”涉及有单质参加的化合反应，均为氧化还原反应，故 D不选；答案选 B。

2．（滨州市 2020 届高三第三次模拟考试）工业上用发烟 HC1O4将潮湿的 CrC13氧化为棕色的烟

[CrO2(C1O4)2]，来除去 Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是

A．CrO2(C1O4)2中Cr 元素显+6 价

B．HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8

D．该反应离子方程式为 19ClO +8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

【答案】D

【解析】A．CrO2(ClO4)2中O为-2 价、Cl 为+7 价，则根据化合物中元素化合价代数和等于 0，可知 Cr 元素

化合价为+6 价，A正确；B．Cl 元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HC1O4氧化 CrC13为棕色的

[CrO2(C1O4)2]，部分 HClO4被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B正确；C．根据电子守恒、电荷守恒及原

子守恒，可得该反应的离子方程式为 19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合价降低的为氧化剂

ClO4-，其中有 3mol Cl 元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故 CrO2(ClO4)2，

其中有 8mol Cr 元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8，C正确；D．根据选项 B分

析可知该反应的离子方程式为 19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D错误；故合理选项是 D。

3．（浙江省金华十校 2020 届高三 4月模拟考试）下列变化中，气体被还原的是

A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B．氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄

C．H2使灼热 CuO 固体变红 D．氨气使 A1Cl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO4+5H2O= CuSO4∙5H2O，不是氧化还原反应，故

A不选；B．氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄，发生了反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0价的 Cl 反应后降低

到了 FeCl3中的-1 价，被还原，故 B选；C．H2使灼热 CuO 固体变红，发生了反应：H2+CuO

Cu+H2O，H2中H的化合价从 0价升高到了水中的+1 价，被氧化，故 C不选；D．氨气使 A1Cl3溶液产生

白色沉淀，发生了反应：AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化还原反应，故 D不选；故选 B。

4．（2021·重庆八中高三月考）Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下

列说法正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂

C．78g Na2O2充分反应后转移的电子数为 2NA

D．相同状况下等物质的量 Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小

【答案】D

【解析】A．Na2O2、CaH2与水发生氧化还原反应，Mg3N2、Al4C3与水发生复分解反应，属于非氧化还原

反应，A错误；B．CaH2与水反应时，水中氢元素由+1 价部分降为 0价，水作氧化剂，B错误；C．78g

Na2O2与水发生自身氧化还原反应，转移的电子数为 NA，C错误；D．1mol Mg3N2反应生成 2mol

NH3，1mol Al4C3反应生成 3mol CH4，根据阿伏加德罗定律的推论，2mol NH3体积更小，D正确；故选

D。

5．（北京市顺义区 2020 届高三第一次模拟）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原

理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A．该反应过程中，是是 B．当有生成时，转移电子

C．在分解过程中，溶液的逐渐降低 D．的氧化性比强，还原性比弱

【答案】B

【解析】A．根据分析， M 是，Mˊ 是，故 A错误；B．图示中生成 O2的反应为 2Fe3+

+H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中 O元素的化合价由-1 价升至0价，因此当有生成时，转移

电子，故 B正确；C．图示中的反应为 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则

总反应为 2H2O22H2O+O2↑，在分解过程中生成了 H2O，溶液变稀，则溶液的会逐渐增大，

故C错误；D．根据 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明 H2O2的还原性强于 Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

说明 H2O2的氧化性强于 Fe3+，故 D错误；答案为 B。

6．（2021·河北高三模拟）用、处理酸性废水中的，发生的反应如下：

反应①：(未配平)

反应②：(未配平)

下列判断正确的是

A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化

B．处理等物质的量的时，反应①和②中消耗的物质的量相等

C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3:4

D．相同质量的和处理酸性废水中时，消耗更多

【答案】C

【解析】A．反应①中硫元素价态由-2 价升高到+6 价，铬元素价态由+6 价降低到+3 价；反应②中铜元素

由+1 价升高到+2 价，硫元素价态由-2 价升高到+6 价，铬元素价态由+6 价降低到+3 价，故 A错误；B．结

合以上分析可知，处理等物质的量的时，反应①和②中消耗 H+的物质的量不相等，故 B错误；C．

结合以上分析可知，还原剂为 CuS，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3:4，故 C正确；

D．假设质量均为 160g，n(CuS)= =1.67mol，n(Cu2S)= =1mol；根据反应方程式可

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