专题5 水溶液中的离子平衡（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（原卷版）

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专题五水溶液中的离子平衡

（限时 50 分钟）

1．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，

下列叙述正确的是 ( )

A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B．再通入少量氯气，减小

C．通入少量 SO2，溶液的漂白性增强

D．加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+)=c(Cl-)

2．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸在水中分两步电离：，

。常温下，向 20 mL 溶液中滴入溶液，溶

液温度与滴入 NaOH 溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该 NaOH 溶液 pH=13

B．从 G点到 H点水的电离平衡正向移动

C．图像中 E点对应的溶液中

D．若 F点对应的溶液 pH=2，则的水解平衡常数约为

3．（2021·北京石景山区·高三期末）有人建议用 AG 来表示溶液的酸度，AG 的定义式为 AG=lg[c(H+)/

c(OH−)]，室温下实验室用 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 0.01mol/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，

下列有关叙述不正确的是

A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG 越大

B．由图知：室温时 0.01mol/L 的醋酸溶液的 pH=4

C．ab 段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)

D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) = c (H+)+ c (Na+)

4．（2020 届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体

系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知

。下列说法错误的是

A．常温下，的水解平衡常数数量级为

B．体系中，水的电离程度大小关系为

C．点时，溶液中

D．点溶液中，

5．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高三期末）若用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为，

室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下

列叙述正确的是

A．室温下，A点的溶液显酸性

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于 20.00mL

C．室温下，溶液的

D．从 0到B，水的电离程度逐渐减小

6．（2020 届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用 0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol•L-1 某二

元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10-3，Ka2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确

的是

A．a 点的 pH 大于 2

B．b 点溶液中 c(H2A) > c(A2-)

C．c 点溶液中 c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)

D．d 点溶液中 c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)

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