专题05 金属及其重要化合物（原卷版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

3.0 envi 2025-04-25 4 4 4.45MB 46 页 3知币

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考点一钠及其重要化合物

一、钠的性质、制备、保存及用途

1．物理性质

（1）软——质软，硬度小；

（2）亮——银白色，有金属光泽；

（3）轻——密度比水小，比煤油大；

（4）低——熔点低；

（5）导——可导电、导热。

2．化学性质

（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析

所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：

4Na+O22Na2O

Na2O+H2O 2NaOH

2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

需要特别指出的是 Na2CO3的形成并非 Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因 Na2O更易与水反应。

（2）钠与 H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：Na 与H2O(含酚酞)反应的现象及解释

（3）钠与酸溶液的反应

酸过量时：钠与酸电离出的 H+反应；

酸不足时：先与酸电离出的 H+反应，过量的钠再与水反应。

（4）钠与碱溶液的反应

钠与碱溶液反应的实质是 Na 与水的反应。

（5）钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐

溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到 Na 反应完全；二是生成

NaOH 的同时，生成的 H2会从溶液中逸出。

3．钠的制备与保存

（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠： 2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑。

（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

4．用途

二、过氧化钠的性质

1．化合价与性质的关系

，因此 Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。

2．强氧化性的表现实例

三、氢氧化钠的性质、用途及保存

1．物理性质

氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点 318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水

而潮解，易溶于水。

2．化学性质

氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变

色。此外还具有如下一些特殊的性质。

（1）与铝、硅单质的反应

2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2 +3H2↑

2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H2↑

（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应

2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O

NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O

（3）与非金属氧化物的反应

SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O

（4）与铵盐的反应

反应实质： +OH−NH3·H2O

（5）与有机物的反应

油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。

3．氢氧化钠的用途及保存

（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。

（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可

用玻璃塞。

四、碳酸钠与碳酸氢钠

1．物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式 Na2CO3NaHCO3

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