专题05 第11题 化学实验基础（知识过关）2021高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）

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专题 05 第11 题 化学实验基础（知识过关）
一、试题分析
化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作
的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的
结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图
三、必备知识
知识点 1　实验操作中的先后问题
操作 先 后 说明
点燃气体 验纯 收集 氢气纯净后再收集
加热固体 先预热 集中加热
先预热，再集中在药品处加
热
H2还原氧化物
验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止
通氢气，金属会被氧化
停止加热氧化物 停止通氢气
除去 Cl2中HCl 和
H2O
除HCl 除H2O
先除其他的杂质，最后除去
水蒸气
分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出
容量瓶 检查是否漏液 洗涤
容量瓶检查不漏液才可配制
溶液
清洗仪器 洗液(或自来水)洗 水(或蒸馏水)洗
若有不溶物，先转化成可溶
物
侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳
先通氨气再通二氧化碳，生
成更多的 NaHCO3
配制稀硫酸 把水加入烧杯中 倒入浓硫酸 不可把水加入到浓硫酸中
排 水 法 收 集 KMnO4
制 O2
刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集
绝不可先熄灭酒精灯再从水
槽中移出导气管
移出导管 熄灭酒精灯
配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中
MgCl2溶液制备无水
MgCl2
蒸发浓缩，降温结晶，
得到 MgCl2·6H2O
在HCl 气流中加热
MgCl2·6H2O
直接加热蒸干溶液得不到无
水MgCl2
试纸检验 润湿 检验 pH 试纸不可润湿
检验 SO42— 加盐酸酸化 加BaCl2溶液
不可用硝酸酸化的氯化钡溶
液
知识点 2　常见物质的除杂
物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
(1) N2O2灼热的铜丝网 用固体转化气体
(2) CO CO2NaOH 溶液 洗气
(3) Cu CuO 稀盐酸或稀硫酸 过滤
(4) NH3H2O碱石灰 通过碱石灰干燥管
(5) Fe2O3Al2O3NaOH 溶液 过滤
(6) Cl2HCl 饱和食盐水 洗气
(7) 乙烯 SO2、H2O碱石灰 加固体转化法
(8) 甲烷(乙烷) C2H4溴的四氯化碳溶液 洗气
(9) 溴苯 Br2NaOH 稀溶 分液
(10) 苯 苯酚 NaOH 溶液 分液
(11) CO2HCl(SO2)饱和 NaHCO3溶液 洗气
(12) NO NO2水 洗气
(13) SO2HCl 饱和 NaHSO3溶液 洗气
(14) Na2CO3NaHCO3加热 转化法
(15) FeCl3溶液 FeCl2Cl2加氧化剂转化法
(16) FeCl2溶液 FeCl3Fe 加还原剂转化法
(17) I2晶体 NaCl 加热升华
(18) KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶
(19) 乙醇 水(少量)新制 CaO 蒸馏
(20) 丁醇 乙醚 蒸馏
知识点 3．离子检验
(1)常见阳离子的检验
阳离子 检验方法 反应的离子方程式
NH
铵盐(或浓溶液)与NaOH 溶液共热，放出使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味
的气体
NH＋OH－=====NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是
黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
—
Al3＋
能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色絮状
沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH
溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Fe2＋
能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色沉
淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
或向亚铁盐的溶液中加入 KSCN 溶液，不
显红色，加入少量新制的氯水后，立即显
红色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN 溶液反应，变成红色溶液；能
与NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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