专题4 离子反应（真题汇编）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题四离子反应

(2016-2020 年高考真题汇编)

1．【2020•新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-

B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O

【答案】A

【解析】A项，用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 SO32-氧化为 SO42-，同时

产生的氢离子与剩余部分 SO32-结合生成 HSO3-，Cl2被还原为 Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SO32-

+Cl2+H2O=2 HSO3-+2Cl-+ SO42-，A正确；B项，向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱

酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；C项，向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于 H2O2，不能

氧化 H2O2，但 Fe3+能催化 H2O2的分解，正确的离子方程式应为 2H2O22H2O+O2↑，C错误；D项，

NH4HSO4电离出的 H+优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子

和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误；故选 A。

2．【2020•北京卷】下列说法不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32- CaCO3(s)+SO42-

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】B

【解析】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以

锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，

平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO32- CaCO3(s)+SO42-，故 A正确；

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的

反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故 B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用

于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故 C正确；D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，

过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为

碳酸钠，故 D正确；故选 B。

3．【2020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

C．NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O

D．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-

【答案】B

【解析】A项，CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程

式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故 A错误；B项，FeSO4溶

液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为 2Fe2+

+Br2=2Fe3++2Br-，故 B正确；C项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，

正确的离子方程式为 H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O，故 C错误；D项，苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都

生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-

+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故 D错误；故选 B。

4．【2020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

B．0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-

【答案】A

【解析】A项，在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在 0.1mol/L 盐酸中含有大

量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强

氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可

以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选 A。

5．【2020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO-

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NO

C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+

【答案】C

【解析】A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl2＋H2O H＋

＋Cl－＋HClO，故 A错误；B项，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为 3NO2＋

H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故 B错误；C项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此 NaAlO2溶液通入过量的 CO2，发

生的离子方程式为 AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故 C正确；D项，AgOH 能与过量的 NH3·H2O

反应生成[Ag(NH3)2]OH，故 D错误；故选 C。

6．【2020•浙江 7月选考】能正确表示下列反应的离子方程式是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓

B．电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑

C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH

D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

【答案】C

【解析】A项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反

应，OH-先与 Fe2+反应，再和 NH4+反应，由于 Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2+

+SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B项，用惰性材料为电极电解 MgCl2溶液，阳极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O

Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，

离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨

水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能

拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。故选 C。

7．【2020•浙江 7月选考】黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种

或全部。将 X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是

A．X中含 KI．可能含有 CuCl2

B．X中含有漂白粉和 FeSO4

C．X中含有 CuCl2，Y中含有 Fe(OH)3

D．用 H2SO4酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X中含有 CuCl2

【答案】C

【解析】固体 X为黄色，则含有 Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液 Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，

且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物 Y，则固体 Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有

CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有 KI，则会与漂白粉反应生成 I2，溶

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